题目内容
实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙．大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：
（1）溶解大理石时，将大量石尽可能粉碎的目的是
（2）操作1、操作2的名称是
（3）写出NH3?H2O与FeCl3发生复分解反应的化学方程式
（4）说出溶液B的一种用途是
（5）将CaO2投入到鱼池的水中可补充水中氧气量，同时生成Ca（OH）2，该反应的化学方程式为
（1）溶解大理石时，将大量石尽可能粉碎的目的是
增大反应物的接触面积，反应速度加快
增大反应物的接触面积，反应速度加快
，用稀盐酸而不用硫酸的原因是硫酸钙微溶于水
硫酸钙微溶于水
．（2）操作1、操作2的名称是
过滤
过滤
．过滤器是由漏斗和滤纸
滤纸
组成的，制作时应该注意滤纸要紧贴漏斗内壁
滤纸要紧贴漏斗内壁
，防止造成实验时间过长．（3）写出NH3?H2O与FeCl3发生复分解反应的化学方程式
3NH3?H2O+FeCl3═3NH4Cl+Fe（OH）3↓
3NH3?H2O+FeCl3═3NH4Cl+Fe（OH）3↓
，溶液A的溶质有NH4Cl和CaCl2
NH4Cl和CaCl2
，向溶液A中加入（NH4）2CO3制取CaCO3的化学方程式是（NH4）2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NH4Cl
（NH4）2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NH4Cl
，检验（NH4）2CO3溶液是否过量的方法是向溶液B中加入盐酸，如果有气泡冒出，说明碳酸铵溶液过量，如果不冒泡，说明不过量
向溶液B中加入盐酸，如果有气泡冒出，说明碳酸铵溶液过量，如果不冒泡，说明不过量
．（4）说出溶液B的一种用途是
可以做氮肥
可以做氮肥
．（5）将CaO2投入到鱼池的水中可补充水中氧气量，同时生成Ca（OH）2，该反应的化学方程式为
2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑
2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑
，从自然水体中含有的物质角度分析生成的Ca（OH）2未明显改变水体酸碱性的原因是氢氧化钙微溶于水
氢氧化钙微溶于水
．分析：（1）将大量石尽可能粉碎会增大反应物的接触面积，反应速度加快；根据硫酸钙微溶于水考虑；（2）操作1、操作2是将不溶于液体的固体和液体分离的一种方法；根据过滤器的组成和制作过程考虑；（3）根据方程式的书写和碳酸根离子的检验方法考虑；（4）根据铵态氮肥的组成考虑；（5）根据方程式的书写方法和氢氧化钙的溶解性考虑．
解答：解：（1）将大量石尽可能粉碎会增大反应物的接触面积，反应速度加快；H2SO4与CaCO3反应生成CaSO4，CaSO4微溶于水，附着在CaCO3的表面，阻止反应进一步发生，所以用盐酸不用硫酸；
（2）不溶于液体的固体和液体分离的方法是过滤，所以操作1、操作2的名称是过滤；过滤器是由漏斗和滤纸组成；滤纸要紧贴漏斗内壁，否则有气泡会使过滤速度慢，实验时间长；
（3）NH3?H2O与FeCl3反应生成NH4Cl和Fe（OH）3，用观察法配平，氢氧化铁后面标上沉淀符号，所以方程式是：3NH3?H2O+FeCl3═3NH4Cl+Fe（OH）3↓，由于NH3?H2O与FeCl3反应生成了NH4Cl，所以溶液A中含有氯化铵，又因为加入的盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以溶液A中还含有氯化钙；制取碳酸钙的反应物是（NH4）2CO3和CaCl2生成物是CaCO3和NH4Cl，用观察法配平，碳酸钙后面标上沉淀符号，所以方程式是：（NH4）2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NH4Cl；检验（NH4）2CO3溶液是否过量的方法，是检验溶液B中是否含有碳酸根离子即可：向溶液B中加入盐酸，如果有气泡冒出，说明碳酸铵溶液过量，如果不冒泡，说明不过量；
（4）溶液B是氯化铵溶液，可以做氮肥；
（5）反应物是CaO2和H2O，生成物是Ca（OH）2和O2，用观察法配平即可，所以方程式是：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑；因为氢氧化钙微溶于水，溶解到水中量很少，所以未明显改变水体酸碱性．
故答案为：（1）增大反应物的接触面积，反应速度加快；硫酸钙微溶于水；（2）过滤；滤纸；滤纸要紧贴漏斗内壁；（3）3NH3?H2O+FeCl3═3NH4Cl+Fe（OH）3↓；NH4Cl和CaCl2；（NH4）2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NH4Cl；向溶液B中加入盐酸，如果有气泡冒出，说明碳酸铵溶液过量，如果不冒泡，说明不过量；（4）可以做氮肥；（5）2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑；氢氧化钙微溶于水．
（2）不溶于液体的固体和液体分离的方法是过滤，所以操作1、操作2的名称是过滤；过滤器是由漏斗和滤纸组成；滤纸要紧贴漏斗内壁，否则有气泡会使过滤速度慢，实验时间长；
（3）NH3?H2O与FeCl3反应生成NH4Cl和Fe（OH）3，用观察法配平，氢氧化铁后面标上沉淀符号，所以方程式是：3NH3?H2O+FeCl3═3NH4Cl+Fe（OH）3↓，由于NH3?H2O与FeCl3反应生成了NH4Cl，所以溶液A中含有氯化铵，又因为加入的盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以溶液A中还含有氯化钙；制取碳酸钙的反应物是（NH4）2CO3和CaCl2生成物是CaCO3和NH4Cl，用观察法配平，碳酸钙后面标上沉淀符号，所以方程式是：（NH4）2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NH4Cl；检验（NH4）2CO3溶液是否过量的方法，是检验溶液B中是否含有碳酸根离子即可：向溶液B中加入盐酸，如果有气泡冒出，说明碳酸铵溶液过量，如果不冒泡，说明不过量；
（4）溶液B是氯化铵溶液，可以做氮肥；
（5）反应物是CaO2和H2O，生成物是Ca（OH）2和O2，用观察法配平即可，所以方程式是：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑；因为氢氧化钙微溶于水，溶解到水中量很少，所以未明显改变水体酸碱性．
故答案为：（1）增大反应物的接触面积，反应速度加快；硫酸钙微溶于水；（2）过滤；滤纸；滤纸要紧贴漏斗内壁；（3）3NH3?H2O+FeCl3═3NH4Cl+Fe（OH）3↓；NH4Cl和CaCl2；（NH4）2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NH4Cl；向溶液B中加入盐酸，如果有气泡冒出，说明碳酸铵溶液过量，如果不冒泡，说明不过量；（4）可以做氮肥；（5）2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑；氢氧化钙微溶于水．
点评：本题考查了物质的分离、提纯和除杂等实验问题，题目难度不大，注意实验基本操作方法，把握实验原理．
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