2015年12月百色高铁的开通个白色人民出行提供了很多便利.修建高铁需大量钢铁.请回答下列问题:(1)钢是含碳量为0.03%-2%的铁合金.该成分燃烧后的生成物质能使澄清的石灰水变浑浊.变浑浊反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O．(2)雨后的铁轨表面易城市少量的锈迹.这是因为铁在潮湿的空气中易生锈．(3)盐酸可用于铁制品表面题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．2015年12月百色高铁的开通个白色人民出行提供了很多便利，修建高铁需大量钢铁，请回答下列问题：
（1）钢是含碳量为0.03%-2%的铁合金，该成分燃烧后的生成物质能使澄清的石灰水变浑浊，变浑浊反应的化学方程式为Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（2）雨后的铁轨表面易城市少量的锈迹，这是因为铁在潮湿的空气中易生锈．
（3）盐酸可用于铁制品表面除锈，其化学方程式为Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．

分析（1）钢是含碳量为0.03%-2%的铁合金，该成分燃烧后生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，是因为二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；
（2）铁在潮湿的空气中易生锈；
（3）氧化铁能和稀盐酸反应生成氯化铁和水．

解答解：（1）钢是含碳量为0.03%-2%的铁合金，该成分燃烧后生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，化学方程式为：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
故填：碳；澄清的石灰水；Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
（2）雨后的铁轨表面易产生少量的锈迹，这是因为雨后空气中水蒸气含量较多，铁在潮湿的空气中易生锈；
故填：铁在潮湿的空气中易生锈；
（3）氧化铁能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．
故答案为：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．

点评本题属于基础题，结合生活常识识记即可，但书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律．

练习册系列答案

（1）实验时，试管口应略向下倾斜，其目的是防止水分倒流到试管底部，导致试管破裂．
（2）根据实验现象①②，可以得出铁生锈的条件之一是水．
（3）实验过程中，为了验证直形管甲中的氧气浓度比烧杯中的氧气浓度高，请写出可行的方法和现象用燃着的木条（带火星的木条）置于直形管乙的最右端和烧杯中，如果直形管乙的最右端烧的更旺（复燃），烧杯中不变，则直形管乙中的氧气浓度大于烧杯．

5．

几种常见物质之间的相互转化关系如图所示（各字母代表一种物质，部分反应物．生成物及反应条件略去）．己知：
①五种物质均含铜元素，且化合物中铜元素的化合价均为+2；
②A 为单质，在空气中加热后生成黑色物质 B；
③X 溶液与铁反应可得到 A；
④X 溶液与氯化钡溶液反应可得到 D，同时有白色沉淀生成；
⑤D 溶液中加入少量的氢氧化钠溶液得到E．结合信息推断：
（1）E 的化学式是CuCl₂．
（2）D→E 的反应基本类型是复分解反应； E 与某种酸反应可实现 E→X 转化，该酸的名称是硫酸．
（3）写出以下转化的化学方程式：B→X：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；X→D：BaCl₂+CuSO₄═CuCl₂+BaSO₄↓．

2．下列叙述不符合实验事实的是（　　）

	A．	在空气中打开浓盐酸的瓶盖冒白雾
	B．	向滴有酚酞溶液的蒸馏水中加入氢氧化铜，溶液显红色
	C．	久置于空气中的熟石灰，加入稀盐酸会有气体产生
	D．	铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

9．化学与我们生活和工农业生产有着密切的联系，现有：①氖气 ②镁粉 ③金刚石 ④熟石灰 ⑤食醋 ⑥干冰六种物质，请按下列要求填空（填序号）
（1）烹饪时用作酸性调味品的是⑤；
（2）用作改良酸性土壤的是④．
（3）用于人工降雨的是⑥．
（4）用来制作烟花和照明弹的是②．
（5）玻璃刀刀口镶嵌的是③．
（6）用于制造霓虹灯的是①．

4．“低碳”是全世界的主题．以下流程是通过控制化学反应的条件来促进或抑制化学反应，实现“低碳”，从而更好地通过化学反应为人类造福．

根据上述流程回答下列问题：
（1）上述流程可循环利用的物质是二氧化碳．
（2）从图中分析得出的下列结论中，不正确的是AC（填字母）．
A．水生成氢气的过程中所用的催化剂一定是二氧化锰
B．二氧化碳与氢气在复合催化剂的作用下的反应产物是混合物
C．分离、浓缩得到二氧化碳的过程是化学变化
（3）甲醇（CH₃OH）燃烧除了生成二氧化碳外，还生成一种常温下为液态的化合物，写出反应的化学方程式2CH₃OH+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+4H₂O，如何证明燃烧产物中含有二氧化碳，你设计的实验方法是实验步骤：点燃甲醇，在火焰上方放置一个涂有澄清石灰水的玻璃片；
实验现象：澄清石灰水变浑浊；
实验结论：甲醇燃烧生成了二氧化碳．

11．硅--一种重要的半导体材料，应用范围很广．三氯甲硅烷（SiHCl₃）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图所示：

（1）硅属于非金属（填“金属”或“非金属”）元素；
（2）写出上述流程中一种氧化物的化学式SiO₂（或CO）；
（3）上述流程中最后一步反应的化学方程式为SiHCl₃+H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+3HCl，该反应属于置换反应；
（4）如果还原SiHCl₃过程中混入O₂，可能引起的后果是爆炸；
（5）该流程中可以循环利用的物质的化学式是HCl．

8．

许多化学反应都伴随着明显的现象．但也有一些观察不到明显现象．某化学小组的同学探究二氧化碳与氢氧化钠反应的现象，设计了如下实验方案，请根据要求回答下列问题：
（1）步骤一：如图所示，先将注射器1中的氢氧化钠溶液推入充满二氧化碳的瓶中，发现小气球鼓起，发生该现象的原因是NaOH溶液吸收CO₂装置内压强变小，气球鼓起，发生反应的化学方程式为2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
（2）步骤二：把注射器3在活塞向外拉，发现无明显现象．说明步骤1中装置内的CO₂已被完全吸收．
（3）步骤三：将注射器2中的稀盐酸推入瓶中，发现溶液中有气泡产生，气球变瘪．发生反应的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（4）步骤四：把注射器3在活塞向外拉，发现澄清石灰水变浑浊．发生反应的化学方程式为Ca（OH）₂+CO₂═H₂O+CaCO₃↓．
由以上实验，该小组得出结论：二氧化碳能与氢氧化钠反应．

9．从化学角度看，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	金刚石和石墨物理性质存在着明显差异，是因为构成它们的原子不同
	B．	划火柴时火柴梗向上，火焰会熄灭，这是因为火柴梗接触不到氧气
	C．	常用钢丝球擦洗铝壶可以使其光亮洁净且更加耐用
	D．	含铵根离子的氮肥不能与碱性物质混合使用

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