Question

4．稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液的PH变化如图所示．请回答下列问题：
（1）从pH的变化图线来看，该操作是把氢氧化钠溶液逐滴加入到稀盐酸中；
（2）表示两种溶液恰好完全反应的点是n（填m、n或p）；
（3）P点时的溶液中，溶质是NaCl、NaOH（写化学式），滴入石蕊后溶液呈现蓝色．

Answer 1

分析 （1）根据pH值的图象的变化趋势进行分析．
（2）根据两种溶液恰好完全反应时溶液的pH等于7分析．
（3）根据P点表示氢氧化钠溶液过量分析．

解答 解：（1）根据pH值的图象的变化趋势可以看出，pH值是由小于7逐渐增大到7再大于7，可以得出原溶液是酸性的，因此该操作是把氢氧化钠溶液逐滴加入到稀盐酸中．
（2）两种溶液恰好完全反应时溶液的pH等于7，因此两种溶液恰好完全反应的点是n．
（3）P点表示氢氧化钠溶液过量，因此P点时的溶液中，溶质是生成的氯化钠和过量的氢氧化钠，溶液显碱性，滴入石蕊后溶液呈现蓝色．
故填：（1）氢氧化钠溶液；稀盐酸；（2）n；（3）NaCl、NaOH；蓝．

点评 本题主要考查了根据图象对中和反应的正确的判断和理解，难度不大，综合性强．