题目内容
14．（1）实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要量取水47.5ml．（2）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是①②③（填序号）．
①氯化钠固体不纯 ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出．
分析 （1）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量即可求得水的质量．
（2）溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答．
解答 解：（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×5%=2.5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-2.5g=47.5g（合47.5mL）．
（2）①氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小．
②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片，会造成实际所取的溶质的质量偏大小，则使溶质质量分数偏小．
③量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小．
④溶液具有均一性，装瓶时，有少量溶液洒出，溶质质量分数不变．
故答案为：（1）47.5；（2）①②③．
点评 本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液的原理与实验步骤、注意事项等是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液的PH变化如图所示．请回答下列问题：
5．归纳和推理都是学习化学常用的思维方法．下列归纳和推理正确的是（ ）
| A． | 质量不变的变化都符合质量守恒定律 | |
| B． | 洗洁精除去餐具上的油污利用了乳化原理，所以汽油除去衣服上的油污也属于乳化原理 | |
| C． | 氢气与氧化铜加热生成铜和水，所以氢气与氧化铁加热生成铁和水 | |
| D． | 酸、碱、盐之间都能发生复分解反应 |
模型可以反映客观现象，简单明了地表示事物．如图所示是某同学构建的硫酸铵各元素质量分数的模型．则硫酸铵由四种元素组成，图中A表示的是氧元素．
9．
如图所示，在盛有冷水的烧杯中放着一支试管，试管中是饱和的氯化钠溶液和部分未溶的氯化钠固体．现向烧杯中的水中加入适量的氢氧化钠固体，再恢复到原来的温度，下列各相关的变化图象正确的是（ ）
如图所示，在盛有冷水的烧杯中放着一支试管，试管中是饱和的氯化钠溶液和部分未溶的氯化钠固体．现向烧杯中的水中加入适量的氢氧化钠固体，再恢复到原来的温度，下列各相关的变化图象正确的是（ ）| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
19．某化学兴趣小组的同学，为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动：
【查阅资料】铁的活动性比铜强．
【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：
猜想一：R＞Fe＞Cu； 猜想二：Fe＞R＞Cu； 猜想三：Fe＞Cu＞R
【收集证据】为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究．
写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4
【交流反思】三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种．
【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：
（1）金属与氧气反应的难易和剧烈程度；
（2）金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；
（3）金属与盐溶液是否反应．
【查阅资料】铁的活动性比铜强．
【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：
猜想一：R＞Fe＞Cu； 猜想二：Fe＞R＞Cu； 猜想三：Fe＞Cu＞R
【收集证据】为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究．
| 主要操作 | 主要现象 | 实验结论 | |
| 甲 | 将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中 | R丝表面附着一层红色固体 | 猜想一 正确 |
| 乙 | 将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中 | R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率快（填“快”或“慢”） | |
| 丙 | 将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别在空气中点燃 | R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在 空气中不能燃烧 |
【交流反思】三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种．
【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：
（1）金属与氧气反应的难易和剧烈程度；
（2）金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；
（3）金属与盐溶液是否反应．