题目内容

科学家探索用CO除去SO2，该研究涉及到一个反应：SO2+2CO═2X+S，则X的化学式应为（　　）
A、CO2
B、C
C、CS2
D、CSO
考点：质量守恒定律及其应用
专题：化学用语和质量守恒定律
分析：根据质量守恒定律可知，化学反应前后，各原子种类和个数都不变．
解答：解：根据化学方程式SO2+2CO═2X+S和质量守恒定律，可知：
反应物中有：1个硫原子、2个碳原子、4个氧原子，
生成物中有：1个硫原子，还缺少2个碳原子、4个氧原子，
又因为x的前面系数是2，所以X的化学式为CO2．
故选A．
点评：已知方程式求化学式时，要根据质量守恒定律来做，化学反应前后原子的种类和数目都不变．
练习册系列答案
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近代化学史上最具影响力的是物质的构成理论，不仅解释了自然现象，还指导我们认识和改造物质世界．从原子、分子角度描述水的构成．A
 
．B
 
．
钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙．目前市场上的补钙药剂很多，如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书．
请回答下列问题：
（1）碳酸钙共含有
 
种元素，各元素的质量比为
 
CaCO3中钙元素的质量分数为
 
．
（2）若每片钙片的质量为1g，则钙片中钙元素的质量分数为
 
．
（3）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为
 
g．
某化学课外小组同学，用如图所示实验验证质量守恒定律．

（1）在 实验A装置中可观察到的现象是
 
；
（2）两组实验做出的结果并不一致，试分析B中指针发生偏转的原因
 
．
（3）若将B实验中的烧杯替换成带有气球的锥形瓶，如图C所示，其他操作不变，最后天平仍不平衡．试分析原因
 
．
为研究化学反应后反应物与生成物之间的质量关系，三位同学分别做了如下三个实验：
实验一：称量镁条，点燃，待反应结束后，再称量；
实验二：将盛有稀盐酸的小试管放入装有碳酸钠的烧杯中，称量，然后将盐酸与碳酸钠接触，充分反应后再称量；
实验三：将打磨光亮的铁钉和盛有硫酸铜溶液的烧杯一起称量，然后把铁钉放入烧杯中，充分反应后再称量．
三位同学得到的实验数据如表：
编号实验一实验二实验三
反应前4.8g112.6g118.4g
反应后8.0g110.4g118.4g
（1）在实验I中，反应后的质量比反应前明显增加，请用质量守恒定律加以解释
 
．
（2）实验Ⅲ中发生反应的化学方程式为
 
．
（3）这三个实验中，实验III正确反映了反应物与生成物之间的质量关系．请从分子、原子的角度解释反应前后质量相等的原因
 
．
（4）实验I、Ⅱ不能正确反映反应物和生成物之间的质量关系，选一例说明实验设计中的不当之处，并提出改进思路
 
．
根据溶液的组成填写下表
溶  液石灰水硝酸银溶液碘  酒稀硫酸
溶  质
 
 
 
 
溶  剂
 
 
 
 
19世纪末，科学家瑞利通过如下两种实验方法制得氮气，并测定其密度，从而导致了科学上的某项重大发现．请你参与他的科学发现过程，填写如下空格：
实验一：利用空气分离出氮气：
实验步骤　　　　　　解释或结论
（1）将清新洁净的空气通过Ca（OH）2溶液（足量），再通过浓硫酸（吸收水分）通过Ca（OH）2溶液的目的是为了除去空气中的
 
（2）将气体通过能与氧气反应的物质（瑞利教授提醒你：反应不能生成新的气体）请写出能用于除尽氧气的物质名称：
 
（3）收集气体，并测定该气体的密度密度为：1.2572g/L
实验二：用亚硝酸钠（NaNO2）和氯化铵（NH4Cl）反应制取氮气，同时还生成了氯化钠和一种最常见的溶剂．测得由此法得到的氮气密度为1.2508g/L．
该反应中得到的最常见的溶剂为：
 
．分析两种方法测得氮气密度不完全一样的原因是
 
．
硫在工业生产中应用广泛，请回答：
（1）硫的化学式
 
；
（2）硫燃烧的化学方程式
 
；
（3）燃烧后瓶内形成亚硫酸钠（Na2SO3）溶液，写出溶液中钠离子的符号
 
；
（4）元素的化学性质与原子的最外层电子数有密切关系，如图所示硫原子结构示意图，在化学反应中该原子容易
 
（填“得到”或“失去”）电子．
欲得到10%的硝酸钾溶液30g，可采用下列几种方法．
（1）用水直接溶解硝酸钾固体，则需水和硝酸钾的质量分别为多少？
（2）由15%的硝酸钾溶液加入水分得到，则需加水的质量为多少？

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