题目内容
7．“食品安全”是健康的前提，下列做法可行的是（ ）| A． | 用甲醛浸泡海鲜 | B． | 在果汁中加入“塑化剂”增加口感 | ||
| C． | 用工业盐（亚硝酸钠）腌制食品 | D． | 在煲好的鸡汤中加入碘盐 |
分析 A．可根据甲醛有毒，可以使蛋白质变性来分析；
B．根据塑化剂的作用及对人体的危害进行分析；
C．根据亚硝酸钠的毒性进行分析；
D．可根据碘盐对人体无害来分析；
解答 解：A．甲醛有毒，可以使蛋白质变性，用甲醛浸泡海鲜不能食用，故A错误；
B．塑化剂，其毒性远高于三聚氰胺，在体内必须停留一段时间才会排出，长期下来恐怕会造成免疫力及生殖力下降，故B错误；
C．亚硝酸钠是一种致癌物质，食用有害健康，故C错误；
D．加碘食盐能补充人体所需的微量元素碘，对人体有益，故D正确；
故选D．
点评 本题考查利用课本知识解决新问题知识的运用能力，可从铁的生理功能、甲醛的性质、工业盐的成分等方面分析，题目不难．
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2．
如图甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，在20℃时，分别取等质量的三种物质的饱和溶液放入三个烧杯中，然后向溶液中分别加入等质量的相应固体物质，再将温度升高到40℃，结果甲物质全部溶解变成不饱和溶液，丙物质全部溶解恰好变为饱和溶液，下列说法正确的是（ ）
如图甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，在20℃时，分别取等质量的三种物质的饱和溶液放入三个烧杯中，然后向溶液中分别加入等质量的相应固体物质，再将温度升高到40℃，结果甲物质全部溶解变成不饱和溶液，丙物质全部溶解恰好变为饱和溶液，下列说法正确的是（ ）| A． | 乙物质的溶解情况是烧杯中固体减少 | |
| B． | 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线的序号是c、b、a | |
| C． | 40℃时，溶质质量分数由大到小的顺序一定是甲、丙、乙 | |
| D． | 40℃时，溶液中含水最少的是丙物质 |
3．下列有关水的说法不正确的是（ ）
| A． | 肥皂水可区分硬水和软水 | |
| B． | 加热能使硬水转化为软水 | |
| C． | 电解水的实验，说明水是由氢分子和氧分子构成的 | |
| D． | 自然界中的水都不是纯水，它可以通过吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法进行净化 |
20．如表是某同学对铁制品生锈情况的调查：
（1）从以上调查中，可知铁制品生锈的主要条件是与空气和氧气、水直接接触．
（2）下列保护铁资源的建议，不正确的是C（填序号）．
A．防止铁制品腐蚀 B．回收利用废旧铁制品 C．任意开采铁矿石．
| 调查内容 | 掉漆的自行车 | 裸露在混凝土外的钢筋 | 涂油的无锈铁钉 | 镀铬的铁质剪刀 |
| 铁制品锈蚀的现象 | 风吹雨淋，时间长了，掉漆的部分会生锈 | 在潮湿的空气中，时间长了，裸露的钢筋表面会出现锈层 | 铁钉较长时间不生锈 | 剪刀较长时间 不生锈 |
（2）下列保护铁资源的建议，不正确的是C（填序号）．
A．防止铁制品腐蚀 B．回收利用废旧铁制品 C．任意开采铁矿石．
应用所学知识，回答下列有关金属的问题：
19．某中学研究性学习小组为探究碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的性质、制法和用途，查阅资料并进行实验．
【资料卡片】（1）碳酸钠（Na2CO3），俗名苏打、纯碱，具有热稳定性，易溶于水，其水溶液呈碱性．
（2）碳酸氢钠（NaHCO3），俗称“小苏打”．固体50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，270℃时完全分解．水溶液呈现弱碱性．
实验一、实验装置如图Ⅰ～Ⅳ所示．
（1）若用碳酸钠制取二氧化碳气体并验证二氧化碳的部分化学性质，应选用实验Ⅰ，验证二氧化碳化学性质的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（2）实验Ⅱ说明泡沫灭火器中选择碳酸氢钠与酸反应制CO2而不选择碳酸钠．
（3）若用实验Ⅳ来验证碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠，则试管B中装入的固体最好是NaHCO3，能说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定的实验现象是左边试管中澄清石灰水变浑浊，右边试管中澄清石灰水不变浑浊．
（4）实验Ⅲ可用于测定Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的质量分数，需测定的数据有固体样品的质量和沉淀总质量（或反应前后固体的质量）．
实验二、用碳酸钠溶液与石灰水反应制烧碱．
取一定量的碳酸钠溶液与澄清石灰水充分反应，过滤，通过实验探究滤液中溶质成分．
【提出问题】滤液中含有哪些溶质？
【原理分析】碳酸钠与石灰水反应的原理为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH（用化学方程式表示）．
【提出假设】假设一：滤液中只含氢氧化钠；
假设二：滤液中含氢氧化钠和氢氧化钙；
假设三：滤液中含氢氧化钠和碳酸钠．
【实验方案】
【实验评价】乙同学认为甲同学设计方案中若无明显现象还不能说明溶液和澄清石灰水恰好完全反应，她的理由是①若氢氧化钙过量也不会产生沉淀，她认为要说明溶液与石灰水是否恰好完全反应，还需在甲同学方案的基础上进行，她的方案是：
【资料卡片】（1）碳酸钠（Na2CO3），俗名苏打、纯碱，具有热稳定性，易溶于水，其水溶液呈碱性．
（2）碳酸氢钠（NaHCO3），俗称“小苏打”．固体50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，270℃时完全分解．水溶液呈现弱碱性．
实验一、实验装置如图Ⅰ～Ⅳ所示．
（1）若用碳酸钠制取二氧化碳气体并验证二氧化碳的部分化学性质，应选用实验Ⅰ，验证二氧化碳化学性质的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（2）实验Ⅱ说明泡沫灭火器中选择碳酸氢钠与酸反应制CO2而不选择碳酸钠．
（3）若用实验Ⅳ来验证碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠，则试管B中装入的固体最好是NaHCO3，能说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定的实验现象是左边试管中澄清石灰水变浑浊，右边试管中澄清石灰水不变浑浊．
（4）实验Ⅲ可用于测定Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的质量分数，需测定的数据有固体样品的质量和沉淀总质量（或反应前后固体的质量）．
实验二、用碳酸钠溶液与石灰水反应制烧碱．
取一定量的碳酸钠溶液与澄清石灰水充分反应，过滤，通过实验探究滤液中溶质成分．
【提出问题】滤液中含有哪些溶质？
【原理分析】碳酸钠与石灰水反应的原理为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH（用化学方程式表示）．
【提出假设】假设一：滤液中只含氢氧化钠；
假设二：滤液中含氢氧化钠和氢氧化钙；
假设三：滤液中含氢氧化钠和碳酸钠．
【实验方案】
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 甲同学取少量滤液于试管中， 再滴入氯化钙溶液 | 若产生沉淀 | 碳酸钠过量 |
| 若无明显现象 | 恰好反应 |
| 实验步骤 | 现象和结论 |
| 取少量滤液于试管中，滴入②碳酸钠溶液 | 观察到③无明显变化，说明恰好反应 |
16．物质的性质决定物质的用途．下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是（ ）
| A． | 一氧化碳用作燃料 | B． | 氮气用作焊接金属的保护气 | ||
| C． | 熟石灰用于改良酸性土壤 | D． | 水银用作体温计的测温物质 |
17．实验室里有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体，某化学兴趣小组对其进行了如下探究．
（1）确定固体的成分．
【提出猜想】猜想Ⅰ：固体中只含碳酸钠；
猜想Ⅱ：固体中只含氢氧化钠；
猜想Ⅲ：固体中含有碳酸钠和氢氧化钠．
【进行实验】
（2）测定固体中碳酸钠的质量分数．
【查阅资料】二氧化碳几乎不溶于饱和碳酸氢钠溶液中．
【进行实验】取2g固体，在25℃、101kPa下用图1所示装置进行实验，步骤如下：
①连接好装置并检查气密性；
②装入药品，通过分液漏斗滴加足量稀硫酸后，关闭分液漏斗活塞；
③充分反应后，恢复至25℃、101kPa，量筒中液体的体积为220mL．
【实验分析】
①装置B中的饱和碳酸氢钠溶液不能用水代替，原因是二氧化碳能够溶于水．
②充分反应后，装置A中残留的二氧化碳对实验结果是否有明显影响？没有（选填“有”或“没有”）．
③已知在25℃、101kPa下二氧化碳的密度为1.8g/L，则固体中碳酸钠的质量分数为47.7%（结果保留至0.1%）．
（3）除去固体中的碳酸钠．
【进行实验】实验流程如图2：
【实验分析】该流程中发生反应的化学方程式为Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH．操作①、②、③均需用到的一种仪器是玻璃棒．
（1）确定固体的成分．
【提出猜想】猜想Ⅰ：固体中只含碳酸钠；
猜想Ⅱ：固体中只含氢氧化钠；
猜想Ⅲ：固体中含有碳酸钠和氢氧化钠．
【进行实验】
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取少量固体溶于水，加入 过量的氯化钡溶液； | 产生白色沉淀 | 猜想Ⅲ成立 |
| ②将上述反应后的混合液过滤，取少量滤液，加入无色酚酞试液． | 酚酞试液变红色 |
【查阅资料】二氧化碳几乎不溶于饱和碳酸氢钠溶液中．
【进行实验】取2g固体，在25℃、101kPa下用图1所示装置进行实验，步骤如下：
①连接好装置并检查气密性；
②装入药品，通过分液漏斗滴加足量稀硫酸后，关闭分液漏斗活塞；
③充分反应后，恢复至25℃、101kPa，量筒中液体的体积为220mL．
【实验分析】
①装置B中的饱和碳酸氢钠溶液不能用水代替，原因是二氧化碳能够溶于水．
②充分反应后，装置A中残留的二氧化碳对实验结果是否有明显影响？没有（选填“有”或“没有”）．
③已知在25℃、101kPa下二氧化碳的密度为1.8g/L，则固体中碳酸钠的质量分数为47.7%（结果保留至0.1%）．
（3）除去固体中的碳酸钠．
【进行实验】实验流程如图2：
【实验分析】该流程中发生反应的化学方程式为Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH．操作①、②、③均需用到的一种仪器是玻璃棒．