Question

16．（1）小波用实验方法区别稀盐酸和硫酸钠溶液（ 记作 A、B）．
他向 A、B 两溶液中分别加入 Na₂CO₃ 溶液，观察到 A 溶液中产生无色气体，则 A 中反 应的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（2）他向 A、B 两溶液中分别加入 BaCl₂溶液，B 中反应的化学方程式 为Na₂SO₄+BaCl2=BaSO₄↓+2NaCl．
（3）他还用了下列试剂中的一种区别 A、B 溶液，这种试剂是①．（填序号）
①石蕊试液②硫酸铜溶液③醋酸溶液④氯化钾溶液．

Answer 1

分析 根据Na₂CO₃与稀盐酸反应有气泡冒出，硫酸钡白色沉淀的特性及石蕊试液遇酸变红进行分析解答．

解答 解：（1）向A、B两溶液中分别加入Na₂CO₃溶液，观察到A溶液中产生无色气体，根据Na₂CO与稀盐酸反应有气泡冒出，则可确定A是盐酸（或HC1溶液）；发生反应的化学方程式为 Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
故填：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（2）向A、B两溶液中分别加入BaCl₂溶液，因硫酸钠溶液与BaCl₂溶液生成硫酸钡白色沉淀，因此 B溶液中的现象是 出现白色沉淀，故填：Na₂SO₄+BaCl2=BaSO₄↓+2NaCl；
（3）稀盐酸和硫酸钠溶液，一种是酸，一种是盐，根据石蕊试液遇酸变红的性质，可知A是盐 酸（或HC1溶液），则B是溶硫酸钠溶液液；故填：①．

点评 本题考查学生根据Na₂CO与稀盐酸反应有气泡冒出，硫酸钡白色沉淀的特性及石蕊试液遇酸变红进行分析解题的能力．