Question

为了测定某生铁样品中碳的含量，其化学兴趣小组进行了以下实验，请你参与，并完成相关填空：
（1）取10g生铁样品，加入足量的

 

，充分反应后可观察到的现象是有气泡冒出，样品逐渐溶解，溶液由

 

，并有

 

剩余；
（2）再

 

，把滤渣清洗，低温干燥，称得固体质量为0.3g，则样品中铁的质量分数为

 

；
（3）为了确定残留固体为碳，可以取黑色固体灼烧，把

 

，若观察到

 

，则可以初步确定黑色固体为碳．

Answer 1

考点：金属的化学性质,根据化学反应方程式的计算

专题：金属与金属材料

分析：（1）根据铁能够和酸反应产生氢气和亚铁盐溶液，而碳不能和酸反应分析；
（2）根据难溶性物质分离的方法及质量分数的计算方法分析；
（3）根据碳燃烧产生二氧化碳，二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊分析．

解答：解：（1）铁能够和酸反应产生氢气和亚铁盐溶液，而碳不能和酸反应，因此可以加入适量的稀盐酸，产生的氯化亚铁溶液为浅绿色，而不反应的碳是黑色固体；
（2）分离难溶性的碳可以采用过滤法；碳的质量为0.3g，因此铁的质量为9.7g，因此铁的质量分数为

9.7g

10g

×100%=97%；
（3）碳燃烧产生二氧化碳，能够使澄清的石灰水变浑浊，因此可以将碳燃烧的气体通入石灰水中，看是否变浑浊；
故答案为：（1）稀盐酸等；无色逐渐变成浅绿色；黑色固体；（2）过滤；97%；（3）产生的气体通入石灰水中；石灰水变浑浊．

点评：本题考查了金属和酸的反应及碳的检验方法，难度不大，熟练掌握铁和酸反应的现象、质量分数的计算方法等是解题的关键．