Question

实验室加热KClO₃与MnO₂的混合物12.5g制取氧气，完全反应后，测得剩余固体质量为8.66g．
（1）求原混合物中氯酸钾的质量；
（2）剩余8.66g固体中含有哪些物质？质量各为多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，由于氧气逸出，所以反应后固体质量会减少；根据质量守恒定律可知，固体质量的减少量即为生成氧气的质量，然后根据反应的化学方程式由氧气的质量求出参加反应的氯酸钾、生成的氯化钾，进而计算出二氧化锰的质量．

解答：解：根据质量守恒定律，试管内固体减少的质量就是氧气的质量，则产生的氧气为12.5g-8.66g=3.84g．
设参加反应的氯酸钾质量为x，生成的氯化钾的质量为y．
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245         149  96
x            y   3.84g
（1）

245

96

=

x

3.84g

    x=9.8g
（2）二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，则剩余8.66g固体中含有氯化钾、二氧化锰．

149

96

=

y

3.84g

    y=5.96g
二氧化锰的质量为8.66-5.96g=2.7g．
答：（1）原混合物中氯酸钾的质量为9.8g；（2）剩余8.66g固体中含有氯酸钾、二氧化锰；质量分别为5.96g、2.7g．

点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氧气的质量是正确解答本题的前提和关键．