题目内容
14．
（1）下列是与水有关的几个描述，请根据所学知识填写完整：①自然界中的水大多是混合物（选填“混合物”或“纯净物”）；
②活性炭（填物质名称）具有吸附性，可用于水的净化；
③电解H2O时，与直流电源的负（选填“正”或“负”）极相连的电极附近得到H2．
（2）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请据图回答下列问题：
④t2℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等．
⑤t3℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液分别降温到t2℃丙（选填“甲”、“乙”或“丙”）变为不饱和溶液．
⑥t1℃时，甲、乙、丙三种饱和溶液的溶质的质量分数由大到小的顺序为丙＞乙＞甲．
分析 （1）①根据自然界中的水大多是混合物解答；
②根据活性炭具有吸附性解答；
③根据电解水的实验现象及结论解答；
（2）①溶解度曲线的交点表示该温度下物质的溶解度相等；
②根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况，进一步可以判断溶液是否饱和、溶质质量分数的大小；
③根据饱和时质量分数的计算式$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%，即溶解度大则溶质的质量分数大；
解答 解：（1）①自然界中的水大多是混合物；
②活性炭具有吸附性，可用于水的净化；
③电解H2O时，与直流电源的负极相连的电极附近得到H2．
（2）①t2℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等．
②将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t2℃时，因为甲和乙的溶解度随着温度的降低而减小，所得溶液仍为饱和溶液；
丙物质的溶解度随着温度的降低而增大，所以丙物质变成不饱和溶液；
③饱和时质量分数的计算式$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%，即溶解度大则溶质的质量分数大；t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小为：丙＞乙＞甲，饱和溶液的溶质的质量分数由大到小的顺序为丙＞乙＞甲；
答案：
（1）①混合物；②活性炭；③负；
（2）①t2； ②丙； ③丙＞乙＞甲，
点评 溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同，据此分析解答相关问题．
练习册系列答案
相关题目
4．我国许多地方的家用燃料是天然气．天然气的主要成分是甲烷，下列说法正确的是（ ）
| A． | 甲烷的相对分子质量为16g | B． | 32g甲烷含有24g碳元素 | ||
| C． | 甲烷中碳、氢元素的质量比为1：4 | D． | 甲烷由1个碳原子和4个氢原子构成 |
5．孝感市有许多优秀的制作工艺，下列工艺中不包含化学变化的是（ ）
| A． | 应城石膏的雕刻 | B． | 孝昌臭豆腐的制作 | ||
| C． | 孝感米酒的酿造 | D． | 安陆水泥的烧制 |
9．下列关于二氧化碳与一氧化碳的性质比较不正确的是（ ）
| A． | 组成：均由碳元素和氧元素组成 | |
| B． | 性质：CO2、CO都可以使澄清石灰水变浑浊 | |
| C． | 用途：干冰可用于人工降雨；一氧化碳气体可作燃料 | |
| D． | 危害：二氧化碳会导致“温室效应”；一氧化碳会引起中毒 |
5．工业上用氨气（NH3）制取硝酸（HNO3），发生如下反应：
①4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O
②2NO+O2═2NO2
③3NO2+H2O═2HNO3+NO
下列判断不正确的是（ ）
①4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O
②2NO+O2═2NO2
③3NO2+H2O═2HNO3+NO
下列判断不正确的是（ ）
| A． | 一氧化氮（NO）的化学性质稳定 | |
| B． | 制取硝酸过程中产生的NO可循环使用 | |
| C． | 尾气排放的NO、NO2会造成酸雨 | |
| D． | 反应①属于置换反应 |
