题目内容

5．近年来有人提出了利用海水（含氯化钠）处理含二氧化硫的废气，该方法的流程如图所示：

（1）NaHSO3中含有四种元素．
（2）步骤①中，反应前后化合价发生改变的元素是氢元素和氯元素．

分析 （1）根据NaHSO3化学式的含义进行分析解答．
（2）根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答．

解答 解：（1）NaHSO3是由钠、氢、硫、氧四种元素组成的．
（2）步骤①，处理后的海水（含氯化钠），海水中含有氯化钠和水等，电解生成氢氧化钠溶液、氯气和氢气，反应前后钠元素和氧元素的化合价分别均为+1价、-2价；单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，氢元素和氯元素的化合价发生了改变．
故答案为：（1）四    （2）氢元素和氯元素．

点评 本题难度不大，掌握化学式的含义、化合价的原则（单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零）是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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15．请从下列物质中选择适当的物质填空：
A．石灰水   B．氧气      C．氢气       D．硝酸铵
E．硬铝       F．酒精      G．明矾       H．肥皂水
（1）被称为最理想的“绿色能源”是C（填字母，下同）；
（2）可用作制造飞机是E；    
（3）实验室最常用的燃料是F；
（4）常用净水剂是G； 
（5）常用于区分硬水与软水的是H；
（6）物质燃烧的必要条件之一是要与B接触．
16．如图1为干电池的结构示意图．请利用所学知识完成下列问题．
（1）氯化铵的化学式是NH4Cl．
（2）构成干电池的材料很多可以回收利用．例如干电池中的锌壳可以回收用语实验室制取氢气，请写出实验室制取氢气的反应的化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（3）比较铜和锌的金属活动性可采用分别将两种金属与稀硫酸混合，观察能否反应方法．

（4）兴趣小组的同学欲从干电池的糊状物中回收MnO2用语氧气的制取实验，查阅资料得知氯化铵易溶于水，MnO2和碳粉难溶于水．随后设计了如图2实验．
①操作1的名称是过滤，该操作必须用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒．
②固体2的是MnO2和碳粉的混合物，通过在氧气中灼烧操作后能得到纯净的MnO2．
13．一般情况下，金属越活泼，与酸反应速度越快．为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下实验（如图所示）：
实验步骤：
①取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液
②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe立即把三个相同的气球分别套在各试管口上．实验预测与分析：
（1）写出锌与盐酸反应的化学方程式：Zn+2HCl$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ZnCl2+H2↑．
（2）气球膨胀速度最快的是A．（填试管编号）
（3）该实验表明，实验室一般用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是镁的反应速度太快不易收集，铁的反应慢收集时间过长．
（4）若取相同质量的三种金属与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量最多的是Mg．
20．常用的食品保鲜方法是做成真空包装或填充氮气做保护气，这两种方法保鲜的原理是隔绝氧气．
10．下列叙述正确的是（　　）
A．原子是最小的粒子，不可再分B．物质都是由分子构成的
C．带电的微粒都是离子D．最外层电子数决定元素的化学性质
17．下列实验设计合理的是（　　）
A、验证氢气的密度比空气小B、验证铁生锈的条件C、探究呼出气体与空气中氧气含量不同D、用木炭测定空气中氧气含量
A．AB．BC．CD．D
14．在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用1%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数．以下是几组同学的设想及做法：
（1）甲组同学的实验如图1所示：在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止．

请回答：
①酚酞溶液的作用是指示酸碱什么时候恰好完全反应；
②滴加稀盐酸时，用玻璃棒不断搅拌的目的是使混合均匀，反应充分；
③当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸73g，则甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为16%；
（2）乙组同学的设想是：在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐
酸，并不断搅拌，通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法，达到实验目的．
①下列使用pH试纸的方法正确的是B（填字母）；
A．将pH试纸直接插入待测液中
B．将pH试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
C．将pH试纸润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
②由于用pH试纸所测数值不够精确．在老师指导下，乙组同学取了5g氢氧化钠溶液进行了数字化实验，由计
算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图象（简单表示为图2）．
请回答：图中a点表示的含义是HCl与NaOH恰好完全反应；b点溶液中含有的溶质有NaCl、HCl；乙组同学要计算出本组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，除了要用到已有数据外，你认为还需要的数据是稀盐酸的密度；
（3）丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生．这一“异常现象”激起了他们的探究欲望，通过实验证明：该组所用氢氧化钠溶液已经变质．
请用化学方程式表示其变质原因2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；若要除去该溶液中的杂质，请简要写出你的实验方案：加入适量的石灰水，过滤（或逐滴加入石灰水至刚好不再产生沉淀，过滤）．
13．水是人类生活中不可缺少的物质．
（1）下列净水方法中，通常用于除去水中难溶性杂质的是A
A．过滤B．煮沸C．蒸馏D．吸附
（2）为了探究水的组成，实验装置如图所示：
①该实验中，与两个电极相连的a、b两支玻璃管中产生的气体分别是H2和O2（填化学式），质量比为1：8．
②写出该反应的化学方程式2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
（3）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用肥皂水区分硬水和软水，常用煮沸方法降低水的硬度．
（4）水能灭火的原理是降低温度到可燃物的着火点以下．

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