Question

氢氧化镁是良好的阻燃剂，我国氢氧化镁生产能力超过4200kt，居世界前列，氢氧化镁的制取30%来自海水、卤水．张南同学想测定某氢氧化镁样品的纯度．做法如下，请回答下列问题．
（1）配制药品：
①若用如标签所示的浓硫酸来配制质量为100g质量分数为19.6%的实验所需的稀硫酸，则需要浓硫酸的体积为

 

，水的质量为

 

．
②上述稀释过程中所需要的仪器有

 

；
（2）测定实验：取16g氢氧化镁样品（所含有的杂质不与酸反应，也不溶于水），加上上述刚配好的稀硫酸，恰好完全反应后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量得固体质量为4.4g．请根据要求回答下列问题：
①写出发生反应的化学方程式为

 

；
②格局已知条件求解生成水的质量（X）的比例式为

 

；
③氢氧化镁样品的纯度为

 

；
④若向所得滤液加入8.4g水后（没有晶体析出），则此时时溶液中溶质的质量分数为

 

．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意、浓硫酸的稀释方法，进行分析解答．根据稀释溶液所需仪器来分析解答；
（2）①根据氢氧化镁与稀硫酸反应的生成硫酸镁及水的特点，写出反应的化学方程式；
②根据滤渣的质量可以加算出氢氧化镁的质量，由反应的化学方程式，列出生成水的质量的计算比例式；
③利用氢氧化镁的质量，计算该样品中氢氧化镁的纯度；
④根据溶质的质量分数计算公式来分析解答．

解答：解：（1）要配制100g质量分数为19.6%的稀硫酸，设需要质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）体积为x，
则100g×19.6%=1.6g/cm³×x×98%
x≈12.5cm³=12.5mL．
需要水的质量为100g-1.6g/cm³×12.5cm³≈80g．
（2）①氢氧化镁与稀硫酸反应的生成硫酸镁及水；
②设，生成水的质量为x，生成氯化镁的质量为y，
Mg（OH）₂+H₂SO₄=MgSO₄+2H₂O
  58            120    36
16g-4.4g         y      x

58

16g-4.4g

=

36

x

，

58

16g-4.4g

=

120

y

y=24g
③氢氧化镁样品的纯度为：

16g-4.4g

16g

×100%=72.5%；
④溶液中溶质的质量分数为：

24g

100g+16g-4.4g+8.4g

×100%=20%；
答案：（1）①12.5 mL；80g；
②烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管；
（2）①Mg（OH）₂+H₂SO₄=MgSO₄+2H₂O；
②

58

16g-4.4g

=

36

x

，
③72.5%
④20%

点评：本题考查内容较多，题型难度较大，需对溶液的计算和根据化学方程式的计算熟练掌握．