Question

　

某校兴趣小组同学为探究铁的化学性质，如图进行了以下三个实验，请回答有关问题：

（1）实验一：所发生反应的化学方程式是　　，实验结束后可能产生的不良后果是　　；

（2）实验二：关闭K一段时间后，观察到导管内液面上升；打开K，滴加稀盐酸，观察到导管内液面下降，导管口有气泡冒出，关闭K，导管内液面上升的原因是　　；导管内液面下降的原因是　　．（用化学方程式解释）．

（3）实验三：实验观察到的现象是：　　，这一现象说明　（填“铁”或“铜”）的活动性更强．

Answer 1

考点：

金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题：	金属与金属材料．
分析：	（1）考虑铁丝在氧气燃烧的现象、化学方程式、注意事项等进行解答； （2）根据铁在潮湿的空气易生锈以及盐酸和铁反应生成氢气进行解答； （3）在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．考虑铁、铜的金属活动性顺序进行解答．
解答：	解：（1）铁在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4；集气瓶底预先铺上一层细沙或少量的水，防止生成物落下来炸裂集气瓶； （2）铁在潮湿的空气易生锈，消耗空气中的氧气，使瓶内压强减小，所以观察到导管内液面上升；盐酸和铁反应生成氢气，所以使瓶内压强变大，观察到导管内液面下降，导管口有气泡冒出，化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．故填：铁在潮湿的空气易生锈，消耗空气中的氧气，使瓶内压强减小，所以观察到导管内液面上升；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑． （3）铁能与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸亚铁的水溶液为浅绿色，铜为红色．故：实验三：实验观察到的现象是：有红色固体析出，蓝色溶液变浅绿色，这一现象说明 铁的活动性更强． 故答案为：（1）3Fe+2O2Fe3O4；集气瓶破裂 （2）铁生锈消耗了瓶内的氧气，瓶内气压小于外界大气压，液面上升；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ （3）有红色固体析出，蓝色溶液变浅绿色；铁
点评：	本题考查利用课本知识解决新问题能力，能加深学生对课本知识的理解，训练学生的思维能力．