题目内容
有一托盘天平，左右两盘的烧杯中均盛有质量、浓度相同的足量稀硫酸，天平平衡，给左右两个烧杯中分别加入lg Fe粉和lg Zn粉，指针最终（ ）
| A、偏左 | B、偏右 |
| C、不偏转 | D、无法判断 |
考点：金属的化学性质,根据化学反应方程式的计算
专题：金属与金属材料
分析：分别计算出1g铁、锌分别与足量的稀硫酸反应生成氢气的质量，哪边生成氢气的质量少，则指针最终偏向哪一边．
解答：解：铁、锌分别与硫酸反应，铁、锌与生成氢气的质量关系如下：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
56 2 65 2
由以上反应可看出要得到两份质量的氢气，需要铁56份，锌65份，说明铁置换氢气的能力比锌强，1g铁、1g锌分别与足量的稀硫酸反应，铁生成的氢气多，锌生成的氢气少，则加锌这边剩余的质量大．
故选B．
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
56 2 65 2
由以上反应可看出要得到两份质量的氢气，需要铁56份，锌65份，说明铁置换氢气的能力比锌强，1g铁、1g锌分别与足量的稀硫酸反应，铁生成的氢气多，锌生成的氢气少，则加锌这边剩余的质量大．
故选B．
点评：在学习中我们应记住一些常用的数字，如要得到两份质量的氢气，需要铁56份，锌65份，铝18份，镁24份，以便在做题时能方便使用．
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