Question

9．有AgNO₃和Fe（NO₃）₂两种盐组成的混合物粉末，小林希望提纯其中的Fe（NO₃）₂并测定混合物AgNO₃的质量分数．
（1）小林取该混合物粉末20g，加足量水配成溶液后，再加入过量的Fe（填化学式），
充分置换后过滤，得到滤液A和沉淀B．将滤液A蒸发结晶后即得到纯净的Fe（NO₃）₂晶体．
（2）小林向上述沉淀B中加入过量稀盐酸，充分反应后再过滤，得沉淀C，经洗涤、干燥后，称得其质量为5.4g．则原混合物AgNO₃的质量分数为42.5%．

Answer 1

分析 题目设计的意思是通过将混合物中硝酸银除去获得纯净的硝酸亚铁，且同时测定混合物中硝酸银的质量分数，所以要除去硝酸银就需要加入铁（这样不引入新的杂质），而要实现硝酸银的全部转化，加入的铁要过量．
后期为求算硝酸银的质量，需要得到纯净的银的质量，所以在得到的沉淀（为剩余的铁和生成的银）中加入过量稀盐酸，铁被反应掉，而银不能反应，所以得到的沉淀C就是银，经洗涤干燥质量为5.4g，也就可以根据化学方程式或者直接根据化学式计算硝酸银的质量，进而求算原混合物中硝酸银的质量分数．

解答 解：
（1）题目设计的意思是通过将混合物中硝酸银除去获得纯净的硝酸亚铁，且同时测定混合物中硝酸银的质量分数，所以要除去硝酸银就需要加入铁（这样不引入新的杂质），而要实现硝酸银的全部转化，加入的铁要过量．
（2）由于干燥后的沉淀C为纯净的银．所以可以有两种思路计算硝酸银的质量：
第一种方法：根据化学方程式计算
设对应的硝酸银的质量为x
Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag
       340                             216
          x                             5.4g
$\frac{340}{216}$=$\frac{x}{5.4g}$
x=8.5g
第二种方法：根据化学式计算
对应的硝酸银的质量=5.4g÷（$\frac{108}{108+14+16×3}$×100%）=8.5g
原混合物AgNO₃的质量分数为$\frac{8.5g}{20g}$×100%=42.5%
  故填：Fe；42.5%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．