Question

15．下列实验证明一氧化碳具有还原性，根据装置回答问题：

（1）A处发生的化学反应的方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（2）B处发生的化学反应的方程式为C+CO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．
（3）C处碱石灰的作用是吸收CO₂、HCl和H₂O．
（4）D处的现象为红色的固体粉末变成灰黑色．
（5）E装置的作用是证明一氧化碳具有还原性，还原氧化铁，生成了二氧化碳．
（6）尖嘴管F口处点燃酒精灯的目的是因为一氧化碳有毒，让一氧化碳燃烧，转化为无毒的二氧化碳．

Answer 1

分析 （1）装置A中是盐酸和石灰石反应生成二氧化碳、氯化钙和水
（2）高温下，碳和二氧化碳反应生成一氧化碳；
（3）根据碱石灰的性质分析解答；
（4）根据一氧化碳能还原氧化铁，使其由红色变为黑色解答；
（5）根据一氧化碳和氧化铁反应生成二氧化碳和铁，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊解答；
（6）根据一氧化碳有毒不能直接排放，一氧化碳燃烧生成二氧化碳解答．

解答 解：（1）装置A中是盐酸和石灰石反应生成二氧化碳、氯化钙和水，其反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
（2）高温条件下，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，反应方程式为：C+CO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO；
（3）碱石灰具有吸水性，且和二氧化碳、氯化氢反应，所以吸收CO₂、HCl和H₂O
（4）一氧化碳具有还原性，所以能还原红色的氧化铁，使其变为黑色的铁单质；
（5）一氧化碳和氧化铁反应生成二氧化碳和铁，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；所以该装置证明一氧化碳具有还原性，还原氧化铁，生成了二氧化碳；
（6）一氧化碳有毒不能直接排放，一氧化碳燃烧生成无毒的二氧化碳；
故答案为：
（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
（2）C+CO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO
（3）吸收CO₂、HCl和H₂O
（4）红色的固体粉末变成灰黑色
（5）证明一氧化碳具有还原性，还原氧化铁，生成了二氧化碳．
（6）因为一氧化碳有毒，让一氧化碳燃烧，转化为无毒的二氧化碳．

点评 本题以实验方案设计为载体考查了元素化合物的性质，化学方程式和离子方程式的书写，除杂试剂的选择等，综合性较强．注意围绕实验原理解答．