题目内容

7．要除去密闭容器里空气中的氧气而得到较纯净的氮气，可选用下列物质的是（　　）
A．硫B．磷C．铁D．碳

分析 将空气中氧气除去得到较纯净的氮气，所选除氧剂要具备以下特征：（1）本身能够在空气中燃烧；（2）本身的状态为非气体；（3）生成的物质为非气态．

解答 解：A、硫粉在空气中能够燃烧生成二氧化硫气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，故选项错误；
B、红磷本身是固体，能在空气中燃烧，且生成物五氧化二磷是固体，可以用于除去空气中的氧气，故选项正确；
C、铁粉不能在空气中燃烧，不能用于除去空气中的氧气，故选项错误；
D、碳在空气中燃烧生成二氧化碳气体或者一氧化碳气体甚至是两者的混合气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，故选项错误；
故选B．

点评 本题考查了除去空气中氧气药品的选择，完成此题，可以依据已有的知识进行，要注意选择的药品需能与氧气反应且反应后不能生成新的杂质．

练习册系列答案
相关题目
5．有一种病叫缺铜性卷毛综合症，这里的“铜”指的是（　　）
A．单质B．元素C．纯净物D．化合物
18．生铁和钢都是铁的重要合金．某化学研究小组的同学要证明某生铁样品中含有碳元素并测定其含碳量，设计了如图所示的实验装置．现取10g该样品在纯氧中燃烧．请根据题目要求，分析有关数据，回答下列问题：

（1）请写出下列仪器的名称：a长颈漏斗；b酒精灯．
（2）请写出装置A中所发生反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）仪器的连接顺序为：A→E→C→D1→B→D2．其中装置E的作用是干燥氧气（已知：D1、D2为2个澄清石灰水洗气瓶）．
（4）仪器D1中出现澄清石灰水变浑浊的现象，则可证明生铁样品中含有碳元素．
（5）当整套装置内的化学反应均完全进行后，经测量仪器D1和仪器B一共增重Wg，仪器D2中的澄清石灰水没有变化，则10g该试样中含碳元素的质量为$\frac{3W}{11}$g（计算结果可为分数形式）．
15．下列实验证明一氧化碳具有还原性，根据装置回答问题：

（1）A处发生的化学反应的方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
（2）B处发生的化学反应的方程式为C+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．
（3）C处碱石灰的作用是吸收CO2、HCl和H2O．
（4）D处的现象为红色的固体粉末变成灰黑色．
（5）E装置的作用是证明一氧化碳具有还原性，还原氧化铁，生成了二氧化碳．
（6）尖嘴管F口处点燃酒精灯的目的是因为一氧化碳有毒，让一氧化碳燃烧，转化为无毒的二氧化碳．
2．利用下列仪器进行实验（所有装置的气密性都已检查完毕）

（1）把过氧化氢溶液缓缓加入盛有二氧化锰的容器中制取并收集氧气，完成该实验你所选用的仪器有a、b、d、h（填字母）．写出发生反应的文字表达式过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．这种方法与“把二氧化锰加入盛有过氧化氢溶液的试管中制氧气”相比有可以得到平稳的氧气流、控制反应速率、节约药品的优点．
（2）某同学继续探究“红砖粉末是否也可以作过氧化氢分解反应的催化剂？”实验步骤和现象如下：
①他分别向两支试管中加入等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液，向其中一支试管加入一药匙红砖粉末，然后将两支试管中的气体导出通入水中比较产生气泡的快慢，发现加入红砖粉末的试管中反应较快．
②将反应较快的试管内固体过滤出来，洗涤、烘干、称量．
③用称量后的固体重复步骤①的实验，现象与步骤①完全相同．
试回答：步骤①中他除了选用试管外还用到上面列出的仪器有fgh（填字母）．步骤③的实验目的是证明红砖粉末在反应前后的化学性质没有改变．该学生认为通过上述实验已证明红砖粉末可以作过氧化氢分解反应的催化剂，但老师认为该同学的实验还缺少一个关键步骤，请指出来实验开始没有称量红砖粉末的质量．
12．写出化学用语或符号所标示的意义：
（1）2个氢原子2H       
（2）2个氧分子2O2
（3）2个氦原子2He
（4）氢气H2
（5）氮气N2
（6）2个亚铁离子2Fe2+
（7）高锰酸钾中锰元素显+7价K$\stackrel{+7}{Mn}$O4
（8）2个硫酸根离子2SO42-
（9）氦气He
（10）二氧化氯ClO2    
（11）氢氧根离子OH-           
（12）氧化铁Fe2O3          
（13）H2O水                
（14）Fe3+铁离子
（15）$\stackrel{+2}{Mg}$+2价的镁元素．
19．下列叙述中，错误的是（　　）
A．空气中的氧气主要来自于植物的光合作用
B．氧化反应就是物质与氧气发生的反应
C．用含有氧元素的物质才有可能产生氧气
D．工业上获得大量氮气是从空气中得到的
16．煤制取乙二醇的产业化发展已被列入我国2009-2015年石化产业调整和振兴规划（煤制取乙二醇的流程如图所示）．
（1）合成气具有还原性，写出合成气还原氧化铜的化学方程式：
CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2、H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O．
（2）乙二醇是一种重要的化工原料，与乙醇属于同一类物质，试推测乙二醇的一个化学性质：具有可燃性．
（3）合成气在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质．仅用合成气为原料不可能得到的物质是c
（填字母序号）．a．草酸（HOOCCOOH）   b．甲醇（CH3OH）   c．尿素[CO（NH2）2]．
17．痛风是一种常见的疾病，其主要原因是人体血液中的尿酸（C5H4N4O3）含量过高．医生建议，多饮水有利于尿酸的及时排泄．据上述信息回答：
尿酸（C5H4N4O3）由四种元素组成，C、H、N、O的原子个数比是5：4：4：3．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网