题目内容
大自然中学的星妤同学做了下面的实验，将碳粉和氧化铜均匀混合．
若第一次所加酸后恰好完全反应（滤液损失忽略不计），请回答下列问题．
（1）写出实验发生反应的化学方程式 ；
（2）第二次加酸后所得固体的化学式为 ；
（3）根据已知条件列出求解第一次消耗硫酸质量（x）的比例式 ；
（4）第二次所得不溶物的质量M为 ；
（5）若向第二次反应后的滤液中加入氢氧化钙溶液，生成沉淀的质量 ；
（6）若用溶质质量分数为49%的硫酸溶液配制第二次实验所需的稀硫酸，则需要加入水的质量是 ．
若第一次所加酸后恰好完全反应（滤液损失忽略不计），请回答下列问题．
| 第一次 | 第二次 | |
| 加热固体混合物的质量 | 16.6g | 16.6g |
| 加热后固体的质量 | 14.4g | 14.4g |
| 加入稀硫酸的质量 | 100g | 50g |
| 所得不溶物的质量 | 6.4g | M |
| 实验现象 | 紫红色固体和黑色固体 |
（2）第二次加酸后所得固体的化学式为
（3）根据已知条件列出求解第一次消耗硫酸质量（x）的比例式
（4）第二次所得不溶物的质量M为
（5）若向第二次反应后的滤液中加入氢氧化钙溶液，生成沉淀的质量
（6）若用溶质质量分数为49%的硫酸溶液配制第二次实验所需的稀硫酸，则需要加入水的质量是
考点：根据化学反应方程式的计算,用水稀释改变浓度的方法,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
分析：（1）根据碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳进行解答；
（2）根据若第一次加酸100g后恰好完全反应，则第二次加50g硫酸时，剩余氧化铜没有完全反应进行解答；
（3）根据碳和铜不与硫酸反应，加入稀硫酸后反应前后质量减少的就是参加反应的氧化铜的质量，利用氧化铜的质量求出参加反应硫酸的质量即可；
（4）根据若第一次加酸100g后恰好完全反应，求出反应的氧化铜的质量，从而求出则第二次加50g硫酸时消耗氧化铜的质量进行解答；
（5）根据氢氧化钙溶液和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，利用硫酸铜的质量求出生成氢氧化铜的质量即可；
（6）根据溶液稀释过程中溶质不变进行解答．
（2）根据若第一次加酸100g后恰好完全反应，则第二次加50g硫酸时，剩余氧化铜没有完全反应进行解答；
（3）根据碳和铜不与硫酸反应，加入稀硫酸后反应前后质量减少的就是参加反应的氧化铜的质量，利用氧化铜的质量求出参加反应硫酸的质量即可；
（4）根据若第一次加酸100g后恰好完全反应，求出反应的氧化铜的质量，从而求出则第二次加50g硫酸时消耗氧化铜的质量进行解答；
（5）根据氢氧化钙溶液和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，利用硫酸铜的质量求出生成氢氧化铜的质量即可；
（6）根据溶液稀释过程中溶质不变进行解答．
解答：解：（1）碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：C+2CuO
2Cu+CO2↑；故填：C+2CuO
2Cu+CO2↑；
（2）根据若第一次加酸100g后恰好完全反应，则第二次加50g硫酸时，氧化铜没有完全反应有剩余，所以第二次加酸后所得固体为铜和氧化铜，化学式分别为Cu、CuO；故填：Cu、CuO；
（3）碳和铜不与硫酸反应，加入稀硫酸后反应前后质量减少的就是参加反应的氧化铜的质量，100g硫酸反应氧化铜的质量14.4g-6.4g=8g；
设H2SO4的质量为x，生成硫酸铜的质量为y．
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
80 98 160
8g x y
=
x=
x=9.8g
=
y=16g
故填：x=
；
（4）碳和铜不与硫酸反应，加入100g稀硫酸后反应前后质量减少的就是参加反应的氧化铜的质量，100g硫酸反应氧化铜的质量14.4g-6.4g=8g，所以第二次加50g硫酸时消耗氧化铜的质量为4g，剩余氧化铜的质量=8g-4g=4g，所以第二次所得不溶物的质量M=6.4g+4g=10.4g；故填：10.4g；
（5）设生成氢氧化铜的质量为z；
Ca（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+CaSO4；
160 98
16g z
=
z=9.8g
答：生成沉淀的质量为9.8g；
故填：9.8g；
（6）根据（4）中计算可知100g稀硫酸中含有硫酸9.8g，所以50稀硫酸中含有硫酸4.9g．
设需要49%的硫酸的质量为w．
w×49%=4.9g
w=10g
需要加入水的质量=50g-10g=40g．
故填：40g．
| ||
| ||
（2）根据若第一次加酸100g后恰好完全反应，则第二次加50g硫酸时，氧化铜没有完全反应有剩余，所以第二次加酸后所得固体为铜和氧化铜，化学式分别为Cu、CuO；故填：Cu、CuO；
（3）碳和铜不与硫酸反应，加入稀硫酸后反应前后质量减少的就是参加反应的氧化铜的质量，100g硫酸反应氧化铜的质量14.4g-6.4g=8g；
设H2SO4的质量为x，生成硫酸铜的质量为y．
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
80 98 160
8g x y
| 80 |
| 8g |
| 98 |
| x |
x=
| 98×8g |
| 80 |
x=9.8g
| 80 |
| 8g |
| 160 |
| y |
y=16g
故填：x=
| 98×8g |
| 80 |
（4）碳和铜不与硫酸反应，加入100g稀硫酸后反应前后质量减少的就是参加反应的氧化铜的质量，100g硫酸反应氧化铜的质量14.4g-6.4g=8g，所以第二次加50g硫酸时消耗氧化铜的质量为4g，剩余氧化铜的质量=8g-4g=4g，所以第二次所得不溶物的质量M=6.4g+4g=10.4g；故填：10.4g；
（5）设生成氢氧化铜的质量为z；
Ca（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+CaSO4；
160 98
16g z
| 160 |
| 16g |
| 98 |
| z |
z=9.8g
答：生成沉淀的质量为9.8g；
故填：9.8g；
（6）根据（4）中计算可知100g稀硫酸中含有硫酸9.8g，所以50稀硫酸中含有硫酸4.9g．
设需要49%的硫酸的质量为w．
w×49%=4.9g
w=10g
需要加入水的质量=50g-10g=40g．
故填：40g．
点评：本题难度很大，即考查了化学方程式的书写，有考查了根据化学方程式的计算、反应后溶液中溶质质量分数的计算、稀释问题等，需逐步分析细心解答．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是（ ）
| A、水结成冰 浓硝酸挥发 |
| B、口碱的风化 分离液态空气制O2 |
| C、干冰升华 白磷自燃 |
| D、煤的燃烧 金属锈蚀 |
二氧化碳能灭火的原因是（ ）
| A、它不能供给呼吸 |
| B、它不能燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大 |
| C、它性质不活泼 |
| D、它在低温、高压下能变为“干冰” |
已知空气的主要成分是氮气和氧气，某课外活动小组设计如图实验测定空气中氧气的含量：
化学兴趣小组的三位同学对蜡烛（主要成分是石蜡）及其燃烧进行如下探究．