题目内容

2．用来测定空气成分的方法很多，如图所示的是用红磷在空气中燃烧的测定方法．实验过程是：
第一步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记．
第二步：点燃燃烧匙内的红磷（红磷燃烧后产物为固体），伸入集气瓶中并把塞子塞紧．
第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的$\frac{1}{5}$ 
请完成下列问题：
（1）写出红磷在空气中燃烧的化学方程式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
（2）集气瓶中剩余的气体主要是氮气．
（3）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的$\frac{1}{5}$，你认为导致这一结果的原因可能是红磷的量不足 、装置漏气．

分析 （1）红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷；
（2）根据实验完成后红磷有剩余，而瓶内剩余的气体主要为氮气，也可推断得到氮气不能燃烧也不支持燃烧的化学性质；
（3）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的五分之一，说明瓶内气体减少量不足五分之一，分析其原因主要为氧气未完全消耗或是冷却过程中空气进入瓶中所导致的结果，据此对实验进行分析．

解答 解：（1）红磷在集气瓶中发生反应的化学方程式为：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；
（2）该实验证明空气中含有氧气，氧气具有支持燃烧的性质，则剩余气体是不能燃烧也不支持燃烧的氮气；故答案为：氮气；
（3）若进入集气瓶中水的体积不到总容积的$\frac{1}{5}$，则瓶内气压减小量也不到原压强的$\frac{1}{5}$，即氧气没有耗尽或实验完毕后有气体进入装置，故理由是：红磷的量不足，不能耗尽氧气，或装置漏气，没冷却到室温读数等；
故答案为：
（1）4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；
（2）氮气；
（3）红磷的量不足，装置漏气．

点评 可以用来测定空气中氧气含量的物质应该具备的条件是：能和空气中的氧气反应，生成物是固体，不能和空气中的其它物质发生化学反应．

练习册系列答案
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12．学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份分别进行实验，结果如表：
实 验一二三四
加入样品的质量/g5101520
生成CO2的质量/g1.322.643.3m
（1）上表中m的数值是3.3；
（2）反应中矿石有剩余是第三、四次实验；
（3）这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数是多少？
（4）稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
13．碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容．
（1）“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少CO2（填化学式）的排放量
（2）图1为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是C（填标号）．
A．碳元素属于非金属元素
B．碳原子核内质子数为6
C．碳元素的原子结构示意图为
D．碳的相对原子质量为12.01
（3）A～H都是初中化学中常见的物质，已知B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色固体，它们的转化关系如图2所示．请回答：

①物质B的化学式为CuO；
②反应①的化学方程式为2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑；写一个能实现反应④的化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（4）如图4是某趣味实验装置图．如图所示，打开分液漏斗，使其中的无色液体与试管中的固体接触反应，可观察到气球胀大现象，请分别写出一个符合图中现象和属于置换反应的化学方程式：

（5）利用图3装置可做CO还原Fe2O3，的实验，并检验该反应生成的气体产物．已知由A装置制取的CO气体中混有少量的CO2．
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（6）称取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放人烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应．反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）．试计算石灰石中杂质的质量分数．
10．取500g赤铁矿，其中杂质不含铁元素且不与酸反应，加入到250g稀硫酸和稀盐酸的混合物中恰好完全后共生成54g水，求该赤铁矿中铁元素的含量（　　）
A．10%B．40%C．80%D．22.4%
17．下列措施不安全的是（　　）
A．厨房煤气泄漏要关闭阀门、开窗通风
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14．用化学用语表示：
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12．人类目前所消耗的能量主要来自化石燃料．
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