题目内容

12．学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份分别进行实验，结果如表：
实 验一二三四
加入样品的质量/g5101520
生成CO2的质量/g1.322.643.3m
（1）上表中m的数值是3.3；
（2）反应中矿石有剩余是第三、四次实验；
（3）这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数是多少？
（4）稀盐酸中溶质的质量分数是多少？

分析 根据表中数据可以判断反应进行的情况；
根据反应后相关方面的数据可以计算碳酸钙的质量、盐酸中氯化氢的质量、反应生成的氯化钙的质量，进一步可以计算石灰石矿中碳酸钙的质量分数、稀盐酸中溶质的质量分数和反应后溶液中溶质的质量分数．

解答 解：（1）由表中数据可知，一、二组中矿石完全反应，三、四组中矿石有剩余，因此m的数值是3.3；
（2）反应中矿石有剩余是第三、四次实验；
（3）以第二组数据计算：
设10g矿石中碳酸钙的质量为x，
  CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
   100                                   44
    x                                     3.52g
     $\frac{100}{x}$=$\frac{44}{2.64g}$
    x=6g
这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数为：$\frac{6g}{10g}$×100%=60%；
（4）以第三组数据计算：
设50g稀盐酸中氯化氢的质量为y，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
               73                       44
                y                       3.3g
      $\frac{73}{y}$=$\frac{44}{3.3g}$
        y=5.475g
稀盐酸中溶质的质量分数是：$\frac{5.475g}{50g}$×100%=10.95%．
故答案为：（1）3.3；
（2）三、四；
（3）60%；
（4）10.95%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．

练习册系列答案
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14．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（　　）
A．面粉B．泥土C．植物油D．高锰酸钾
3．某有机物R与氧气置于完全密闭的容器中引燃，充分反应后，生成二氧化碳和水．实验测得的反应前后物质质量如表所示：
RO2CO2H2O
反应前质量（/g）519600
反应后质量（/g）x08854
下列说法中不正确的是（　　）
A．x值为5
B．R物质含有碳、氢、氧元素
C．R物质中碳、氢质量比为4：1
D．反应生成二氧化碳和水的分子个数比为1：1
20．小明同学家中的水龙头锈蚀烂了，新买来的水龙头是铜质镀铬的．他想探究铬与铝、铜在金属活动顺序中的对应位置关系，做了如下探究活动．
【查阅资料】铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜．铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液；铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液．
【猜想】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：
①Cr、Al、Cu；②Al、Cr、Cu；③Al、Cu、Cr．
【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮．
实验一实验二实验三

实验
方案
实验
现象		铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色．无明显现象铝片表面产生气泡较快．
结论铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢．铜不与稀硫酸反应铝能和稀硫酸发生反应，反应速率较快
三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是Al＞Cr＞Cu
（1）用砂纸打磨金属片的目的是除去金属片表面的氧化物或污物．
（2）实验三所发生反应的化学方程式是2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑．
（3）小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是Al、CrSO4溶液、Cu等（合理即可）．
【反思归纳】比较金属活动性强弱的方法有：①利用金属和酸的反应判断金属活动性；②利用金属和盐溶液的反应判断金属活动性．
7．已知A、F是单质，其中A能供给呼吸，B是一种常温下的液态氧化物，D是一种化合物．（“→”表示反应物指向生成物，部分反应物、生成物及反应条件已略去）
（1）A的化学式为O2；
（2）C的一条用途是灭火；
（3）写出下列转化的化学方程式：
A→B2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O；
D→C的分解反应H2CO3=H2O+CO2↑．
17．2016年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“落实五大发展理念，推进最严格水资源管理”．下列有关水的说法中不正确的是（　　）
A．工业废水、生活污水经污水处理厂集中处理后再排放
B．水（H2O）和过氧化氢（H2O2）分子中都含有氢气分子
C．为防止水污染应禁止使用含磷洗衣粉
D．用肥皂水可以区分软水和硬水
4．现有A、B、C、D四种元素，A元素的单质是同条件下最轻的气体；B元素的原子核外有两个电子层，第二层上有6个电子；C元素是地壳中含量最多的金属元素； D元素是地壳中含量排第四的元素．
（1）B与C元素形成的物质的化学式为Al2O3．
（2）A元素的单质与B元素的单质发生反应的实验现象淡蓝色火焰，有水雾产生，该反应的化学方程式为2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O．
（3）B元素的单质与D元素的单质反应的化学方程式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
1．物质的性质决定用途．下列物质的用途与物质化学性质无关的是（　　）
A．用铜丝做导线B．二氧化碳用于灭火
C．稀有气体做金属焊接保护气D．用生石灰做食品干燥剂
2．用来测定空气成分的方法很多，如图所示的是用红磷在空气中燃烧的测定方法．实验过程是：
第一步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记．
第二步：点燃燃烧匙内的红磷（红磷燃烧后产物为固体），伸入集气瓶中并把塞子塞紧．
第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的$\frac{1}{5}$ 
请完成下列问题：
（1）写出红磷在空气中燃烧的化学方程式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
（2）集气瓶中剩余的气体主要是氮气．
（3）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的$\frac{1}{5}$，你认为导致这一结果的原因可能是红磷的量不足 、装置漏气．

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