题目内容

6．（1）2003年lO月15日，中国“神州五号”飞船载人航天取得成功，“神舟五号”飞船的后续产品--“神舟六号”飞船于2005年10月12日发射升空成功，实现我国载人航天技术的新突破．
偏二甲肼（C2H6N2）或肼（N2H4）是火箭推进器的常用燃料．根据肼的化学式N2H4，你知道哪些信息？（即化学式表示的意义）请在四个卡通中的任三个中写出其中的三点

②在太空舱里，为了保持舱内氧气、二氧化碳气体含量的相对稳定，常用NiFe2O4作催化剂将宇航员呼出的二氧化碳转化为氧气．NiFe2O4中铁为+3价，则Ni的化合价为+2．
③我国已启动“嫦娥工程”探月计划，拟于2007年前发射绕月飞行的探测卫星“嫦娥一号”．人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料“He-3”，解决地球能源危机．已知“C-13”是指原子核内含有6个质子、7个中子的碳原子，则“He-3”所指的氦原子
核内B．
A．含有3个质子，没有中子              B．含有2个质子，1个中子
C．含有1个质子，2个中子              D．含有3个中子，没有质子
（2）为适应火车提速，沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨，工程技术人员常用铝粉和氧化铁粉末在高温下使之反应，产生铁和氧化铝，生成红热的铁水来填充缝隙．请写出该反应的化学方程式：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．

分析 （1）①由肼的化学式N2H4可知其涵义：表示肼这种物质、表示肼由氮元素和氢元素组成、表示1个肼分子、表示一个分子由2个氮原子和4个氢原子构成；
②NiFe2O4中铁为+3价，根据“化合物中化合价的代数和为零”，则可求Ni的化合价；
③利用知识迁移的方法，已知“C-13”是指原子核内含有6个质子、7个中子的碳原子，则“He-3”所指的氦原子核内的质子数和中子数；
（2）由题意“常用铝粉和氧化铁粉末在高温下使之反应，产生铁和氧化铝，生成红热的铁水”，可知反应物为铝粉和氧化铁粉末，生成物为铁和氧化铝，反应条件为高温，根据质量守恒定律，可以书写化学方程式．

解答 解：（1）①由肼的化学式N2H4可知其涵义：表示肼这种物质、表示肼由氮元素和氢元素组成、表示1个肼分子、表示一个分子由2个氮原子和4个氢原子构成（从宏观意义和微观意义考虑）；
②NiFe2O4中铁为+3价，根据“化合物中化合价的代数和为零”，则可设Ni的化合价为x，则x+2×（+3）+4×（-2）=0，故x=+2，即Ni的化合价为+2价；
③利用知识迁移的方法，已知“C-13”是指原子核内含有6个质子、7个中子的碳原子，13为质子数和中子数的和；则“He-3”，3为质子数和中子数的和，已知氦元素的质子数为2，故中子数为1，故选B；
（2）由题意，可知反应物为铝粉和氧化铁粉末，生成物为铁和氧化铝，反应条件为高温，根据质量守恒定律，可以书写化学方程式Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
故答为：（1）①表示肼这种物质、表示肼由氮元素和氢元素组成、表示1个肼分子、表示一个分子由2个氮原子和4个氢原子构成；（任意写3条）；②+2；③B；（2）Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3

点评 了解原子的定义及构成，掌握有关化合价计算的方法；掌握根据质量守恒定律，正确书写化学方程式的方法步骤．

练习册系列答案
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16．已知M、N分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液中的一种．某化学兴趣小组同学在一定量的M中不断滴加N，并测定所得溶液的pH值，如图所示．
（1）M是氢氧化钠溶液，该反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O．
（2）反应过程中，老师取a、b、c三处反应后的溶液，打乱顺序后，请同学们不测定溶液的pH值，用其它方法对三种溶液进行探究．
小明和小红分别取其中一种溶液进行实验；
小明向所取溶液中加入CuSO4溶液，观察到有蓝色沉淀生成．
结论：是a处溶液．
小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液，观察到溶液呈无色
结论：是b处或c处溶液．
为进一步确定该溶液成分，小红又设计并完成如下实验：
实验步骤实验现象结论
取少量该溶液，向其中滴加石蕊溶液（合理即可）溶液变红为c处溶液，并推知溶液中的离子有Na+、H+、Cl-（填写离子符号）
17．某兴趣小组的同学为探究金属的活动性强弱，进行了以下实验，仔细分析后回答下列问题：
（1）实验一：小明按如图1所示以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铝、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是使用的酸的种类不同．若铝与稀盐酸刚开始反应时无气泡产生，其原因可能是铝表面有氧化膜．
（2）实验二：为探究铁、铜、银三种金属活动性的顺序，小红提出按图2进行两步实验，即可证明．你认为其方案可行吗？可行（填“可行”或“不可行”）．
a．试管①中现象是铁片上覆盖一层红色的固体物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色．
b．试管②中发生反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag．
14．下列变化中所涉及的物质都是初中化学常见的物质，已知A、B常温下为液态，C、G为单质，B是相对分子质量最小的氧化物．
①A在一定条件下反应生成B和C；
②B在一定条件下反应生成C和G；
③C与G在一定条件下反应生成B；
④E为紫黑色固体，加热时能生成C同时得到的黑色固体F，F常与一种白色固体I混合加热也能制得C；
⑤淡黄色固体D在C中燃烧生成气体H．
试回答下列问题：
（1）写出AH2O2（化学式）；
（2）写出A在一定条件下生成B和C的化学反应方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（3）④中的变化涉及到基本反应类型属分解反应；（填“化合”或“分解”）
（4）D在C中燃烧的现象产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，放出大量的热．
1．莽草酸（化学式：C7H10O5）是制取抗“H1N1流感”药物“达菲”的原料．请回答：
（1）莽草酸的相对分子质量为174．
（2）莽草酸分子中C、H、O原子个数比为7：10：5．
（3）87g莽草酸含氢元素质量为多少g．（写计算过程）
（4）对1岁以上的儿童推荐按照下列“体重-剂量表”服用“达菲”：
 体重小于等于15千克15～23千克23～40千克大于40千克
每次用量30mg45mg60mg60mg
假如患病儿童的体重是35千克，在治疗过程中，需每天服用“达菲”胶囊（每颗胶囊含“达菲”75mg）2次，一个疗程5天，那么该患儿一个疗程共需服用几颗？（写计算过程）
11．向某盐酸中不断加入氢氧化钠固体时，溶液的pH与加入的氢氧化钠固体质量关系如图所示．当溶液的pH处于A点时，溶液中所含有的粒子为氢离子、氯离子、水分子、钠离子（ 多填、少填均不得分）；当溶液的pH处于B点时，向溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈紫色；若改用m 克消石灰与该盐酸充分反应，所得溶液的pH＞7（填“＞”、“=”、“＜”）．
18．化学兴趣小组的同学利用下图装置进行气体的制取和性质实验．请结合图，回答下列问题：

（1）写出应用装置A制取氧气的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；收集氧气可选择装置C，在装置E中进行的是细铁丝在氧气中燃烧的实验，该装置存在的安全隐患是造成集气瓶底炸裂．
（2）实验室制取二氧化碳的发生装置可选择B，理由是反应物是固体和液体，且反应在常温下就能进行，装置F中二氧化碳灭火的原理是二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，密度比空气的大．
11．橡皮是必不可少的文具．现在普遍使用的塑料橡皮主要以 氯乙烯为原料．氯乙烯是由氯乙烯单体（C2H3Cl）聚合而成，这种小粒子有着很好的附着性和黏着性，因而清洁效果好．请通过计算求：
（1）氯乙烯的相对分子质量．
（2）C2H3Cl中碳氢氧元素的质量比．
（3）125g C2H3Cl中碳元素的质量．
12．根据下列粒子结构示意图，回答问题．

（1）E粒子带1个单位正电荷，则X=11．
（2）如图A、B、C、D四种粒子共表示三种元素，元素的种类决定于质子数．
（3）D原子在化学反应中易得到（填“得到”或“失去”）电子，元素的化学性质决定于最外层电子数．
（4）由B元素和D元素组成的化合物的化学式为MgCl2．
（5）上述结构示意图中具有相对稳定结构的是AE．

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