Question

10．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．
【演示实验】将一定量的稀H₂SO₄加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na₂SO₄              猜想二：有Na₂SO₄和H₂SO₄
猜想三：有Na₂SO₄和NaOH         猜想四：有Na₂SO₄、H₂SO₄和NaOH

实验方案	测溶液pH	滴加Na2CO3溶液	滴加BaC12溶液
实验操作
实验现象	试纸变色，对比标准比色卡，pH＜7	产生气泡	产生白色沉淀
实验结论	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4

乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是猜想四．
【实验探究】
（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO₄溶液，无明显变化，溶液中一定没有氢氧化钠
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC1₂溶液、Na₂CO₃溶液，进行如下三个方案的探究．
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出．
【实验探究】（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：
①实验操作中的错误是pH试纸浸入溶液中．
②小方认为滴加BaC1₂溶液，产生白色沉淀，并不能证明溶液中有稀H₂SO₄．小明也同意小方的观点，小明的理由是BaCl₂和Na₂SO₄反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H₂SO₄存在．

Answer 1

分析 【假设猜想】
碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；稀盐酸和氢氧化钠不能共存；
【实验探究】
（1）硫酸铜能和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠；
【评价反思】
①测定溶液pH的方法是：用洁净干燥的玻璃棒蘸取处理后的废水，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH；
②BaCl₂和Na₂SO₄能够反应生成沉淀．

解答 解【假设猜想】
碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的现象有气泡冒出；因为氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，所以氢氧化钠和稀盐酸不能共存，因此猜想四不合理．
故填：产生气泡；猜想四．
【实验探究】
（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO₄溶液，无明显变化，说明溶液中一定没有氢氧化钠．
故填：氢氧化钠．
【评价反思】
（1）实验操作中的错误是：把pH试纸浸入溶液中．
故填：把pH试纸浸入溶液中．
（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是BaCl₂和Na₂SO₄反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H ₂SO₄存在；故答案：BaCl₂和Na₂SO₄反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H ₂SO₄存在．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．