下列实验方法不正确的是 A．用二氧化锰区分水和5%过氧化氢溶液 B．用燃着的术条区分氮气和二氧化碳气体 C．用适量的稀硫酸除去木炭粉中混有的少量氧化铜 D．刚适量的铁粉除去氯化亚铁溶液中混有的少量氯化锌题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列实验方法不正确的是

A．用二氧化锰区分水和5％过氧化氢溶液

B．用燃着的术条区分氮气和二氧化碳气体

C．用适量的稀硫酸除去木炭粉中混有的少量氧化铜

D．刚适量的铁粉除去氯化亚铁溶液中混有的少量氯化锌

练习册系列答案

相关题目

含锌废渣和各种锌矿（如菱锌矿）都有着重要的用途

I.以含锌废渣（主要成分为ZnO,杂质为FeO﹑CuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO4·7H2O）的流程如下。

⑴粉碎的目的是。

⑵若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g25%的硫酸，需要的玻璃仪器有胶头滴管﹑玻璃棒﹑ 和，此处玻璃棒的作用是。

⑶物质X是，滤渣中含有的金属单质有，除铜时发生的反应属于反应（填基本反应类型）

⑷流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是 ﹑冷却结晶﹑ 洗涤和低温烘干。

⑸某温度下，Fe(OH)₃分解得到一种铁﹑氧质量比21:8的氧化物，该氧化物的化学式。

⑹除铁过程中，温度pH对除铁效果的影响分别对如图所示。由图可知，除铁时温度应控制在 ℃为宜，pH应控制在为宜。

II.以某菱锌矿（ZnCO3含量为62.5%）为原料制备锌的原理如下（假设杂质不参加反应）：则100吨这样的菱锌矿理论上最多制得锌多少吨？（写出计算过程）

某同学设计鉴别物质引导图如下:

回答下列问题:

（1）A为，此反应的化学方程式为。

（2）B为。

（3）C为。

某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品20g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如右表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。根据实验数据计算：

（1）表中 n的数值为。

（2）样品中碳酸钙的质量分数是。

（3）求盐酸中溶质的质量分数。

实验次数	加入稀盐酸的质量/g	剩余固体的质量/g
1	20	15
2	20	10
3	20	6.8
4	20	n

下列化合物中氮元素的化合价最高的是

A．NH₃ B．NO C．NO₂ D．HNO₃

元素周期表是学习和研究化学的重要工具。回答下列问题：

(1)元素周期表中不同种元素间最本质的区别是 (填字母)。

A．质子数不同 B．中子数不同 C．相对原子质量不同

(2)1869年， (填字母)发现了元素周期律并编制出元素周期表。

A．张青莲 B．门捷列夫 C．拉瓦锡

(3)元素周期表中氟元素的有关信息如下图所示，下列说法正确的是 (填

字母)。

A．氟属于金属元素

B．氟的原子序数是9

C．氟的相对原子质量是19．00 g

(4)氟原子结构示意图为⑨努，氟原子在化学反应中易 (填“得到”或 “失去”)电子，由钠元素和氟元素组成的化合物氟化钠的化学式为。

利用海水提取粗盐的过程如下图所示，回答有关问题。

(1)一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会 (填“增大”、“不变”或“减小”)。

(2)粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会用到玻璃棒，其中在过滤操作中玻璃棒的作用是 (填“引流”或“加快溶解”)。

(3)用氯化钠固体配制100 g质量分数为6％的氯化钠溶液。

①配制时，涉及以下实验步骤：A．称量及量取B．计算C．溶解D．装瓶贴标签。其正确的实验步骤顺序是 (填字母)。

②将已配好的100 g质量分数为6％的氯化钠溶液变成质量分数为16％的氯化钠溶液，需要再加NaCl的质量是 g(计算结果精确到0．1)。

下列事例中，不是通过化学反应提供能量的是（　　）

A．

蓄电池放电

B．

水力发电

C．

内燃机做功冲程

D．

火箭点火升空

有一无色气体，可能是由CO、CO₂、H₂O（水蒸气）中的一种或几种组成。为确定其组成，小明同学按下列方案进行实验，请回答下列问题

①若看见黑色氧化铜变红色，说明氧化铜发生了（15）（填“氧化”或“还原”）反应，则原无色气体中一定含有（16）。

②若看见（17）现象，则无色气体中一定不含有水蒸气。

③若看见澄清石灰水变浑浊，写出C装置中的化学反应方程式（18）。由此现象，并不能确定原无色气体中有二氧化碳，理由是（19）。

④最后用气球收集（20）（填气体化学式），保护环境。

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