题目内容

4．欲除去氯化钙溶液中混有的盐酸，某同学设计了三种方案．分析回答问题．
（1）方案一：利用盐酸具有挥发性，给溶液加热蒸发，蒸干后再用水溶解．该方法会造成空气污染；
（2）方案二：加入过量的氧化钙或氢氧化钙，充分反应后过滤．该方案不合理，原因是能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙．
（3）方案三：利用CaCO3难溶于水且具有能与盐酸的性质，加入过量的CaCO3粉末，充分反应后过滤．

分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答 解：（1）盐酸具有挥发性，给溶液加热蒸发，杂质挥发掉，蒸干后再用水溶解．
（2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，加入过量的氧化钙或氢氧化钙，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙，不符合除杂原则．
（3）CaCO3难溶于水且能与盐酸反应，HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则．
故答案为：（1）挥发；（2）能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙；（3）能与盐酸．

点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

练习册系列答案
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资料 2：

根据以上信息，回答下列问题：
（1）x 的值为5，镓的核电荷数为31；
（2）磷化镓也是制造 LED 的一种材料，其化学式GaP，氮和磷化学性质相似的原因是最外层电子数相等；
（3）镓与氧气在加热时反应的化学方程式为4Ga+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ga2O3．
15．营养与健康．
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12．用如图所示装置完成二氧化碳的性质实验，甲中的液体具有吸水作用．步骤及现象：
（1）关闭Ⅰ、打开Ⅱ，乙中现象：小花不变色．
（2）关闭Ⅱ、打开Ⅰ，乙中小花变红．
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19．食用碱的主要成分是Na2CO3（常含有少量的NaCl），课外探究小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如图实验装置．

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（2）若进入试管B中的气体主要是二氧化碳，请写出试管B中石灰水变浑浊的化学方程式Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
（3）实验中，若观察到试管A中黑色粉末变红色，试管B中的澄清石灰水不断冒出气泡，而一直没有出现明显的浑浊现象，分析可能的原因是碳粉过量，与氧化铜反应生成一氧化碳（或生成的二氧化碳与过量的碳反应生成一氧化碳），不能使石灰水变浑浊，同时过量的碳掩盖了生成铜的红色．
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