Question

15．2.4克不纯的镁（含有下列一种金属杂质）和足量的稀硫酸完全反应，产生氢气0.22克，则该镁中含有的杂质可能是（　　）

• A． Zn
• B． Fe
• C． Cu
• D． Al

Answer 1

分析 根据镁与稀硫酸反应的化学方程式可以计算出2.4g纯镁能生成0.2g氢气．由于0.2g＜0.22g，说明不纯的镁中所含的杂质能与稀硫酸反应且能产生氢气，而且等质量的镁和所含杂质相比，杂质与稀硫酸反应产生的氢气多．

解答 解：铜在金属活动顺序表中排在氢的后面，说明铜不能与稀硫酸反应，因此排除选项C；
由于镁、锌、铁的相对原子质量由小到大的顺序是：镁＜铁＜锌，因此等质量的镁、锌、铁与硫酸反应时产生的氢气质量由多到少的顺序是：镁＞铁＞锌．
设2.4g纯镁与硫酸反应生成氢气的质量为x．
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24             2
2.4g           x
可得x=0.2g＜0.22g，说明等质量的镁和杂质与硫酸反应时杂质产生的氢气多
因此不可能是锌和铁，结合上述分析说明杂质为铝．
由于铝和镁元素的化合价不同，产生的氢气可以依据氢气的质量=$\frac{金属的化合价}{金属的相对原子质量}$×金属的质量计算．
故选项为：D．

点评 本考点中既有金属性质的应用，又有化学方程式的书写和有关的计算，可以利用平均值法、方程式计算法，公式法等分析，能够很好的考查学生的分析问题能力．