Question

13．在工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱，主要流程如图所示：

（1）在①-④四个过程中，发生了复分解反应的是④（填序号）．
（2）欲检验烧碱溶液中含有少量Na₂CO₃，请从酚酞试液、稀盐酸、石灰水中选用一种合适的试剂进行实验，简述具体检验方法取少量NaOH溶液样品于试管中，加入适量稀盐酸，若产生气泡，说明NaOH溶液发生了变质．
（3）在室温下，将53g质量分数为10%的Na₂CO₃溶液与3000g澄清石灰水充分混合，恰好完全反应．所得纯NaOH的质量是多少？

Answer 1

分析 （1）根据流程图碳酸钙在高温下生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠分析反应的类型；
（2）根据碳酸根离子的验证分析；
（3）利用氢氧化钙与碳酸钠反应的化学方程式中碳酸钠的质量计算生成沉淀的质量，然后根据质量守恒定律计算氢氧化钠溶液的质量．

解答 解：（1）碳酸钙在高温下生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，属于复分解反应；
（2）检验烧碱溶液中含有少量Na₂CO₃，要先验证碳酸根离子，可取少量NaOH溶液样品于试管中，加入适量稀盐酸，若产生气泡，说明NaOH溶液发生了变质；（或取少量NaOH溶液样品于试管中，向试管中加入适量的Ca（OH）₂溶液，若产生白色沉淀，说明NaOH溶液确实发生了变质）；
（3）设生成氢氧化钠的质量为x     
Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH
106                                            80
53g×10%                                       x
$\frac{106}{53g×10%}=\frac{80}{x}$                    
x=4g                                 
答：所得NaOH的质量是4g．
故答案为：（1）④；（2）取少量NaOH溶液样品于试管中，加入适量稀盐酸，若产生气泡，说明NaOH溶液发生了变质；（或取少量NaOH溶液样品于试管中，向试管中加入适量的Ca（OH）₂溶液，若产生白色沉淀，说明NaOH溶液确实发生了变质）
（3）4g．

点评 本题考查了根据反应的流程完成反应原理及基本反应类型的判断、碳酸根离子的检验及相关的计算，根据碳酸钙离子的检验方法及化学方程式的计算即可完成．