题目内容
6．天然气的主要成分是甲烷（CH4），有关描述正确的是（ ）| A． | 甲烷的摩尔质量是20g/mol | |
| B． | 甲烷是由碳、氢原子构成的 | |
| C． | l mol甲烷中含有4个氢原子 | |
| D． | l mol甲烷约含6.02×1023个甲烷分子 |
分析 A．根据摩尔质量的计算方法来分析；
B．根据物质的构成来分析；
C．根据物质的量来分析；
D．根据1mol物质中所含微粒个数来分析．
解答 解：A．甲烷的相对分子质量为：12+1×4=16，则甲烷的摩尔质量是16g/mol，故错误；
B．甲烷是由甲烷分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；
C．l mol甲烷中含有4mol氢原子，氢原子个数为：2.4084×1024个氢原子，故错误；
D．l mol甲烷约含6.02×1023个甲烷分子，故正确．
故选D．
点评 本题主要考查化学式的含义，解答时要注意理解宏观组成和微观构成的区别，宏观方面一般用组成表示，微观方面一般用构成表示．
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16．下列事实能用同一原理解释的是（ ）
| A． | 水和石灰水都能与二氧化碳反应 | |
| B． | 醋酸和碳酸都能使紫色的石蕊试液变红 | |
| C． | 分离液态空气和加热高锰酸钾都能得到氧气 | |
| D． | 不通风的室内，CO或CO2的含量过高都会导致人昏迷 |
17．金属在日常生活、工农业生产和科学研究方面应用广泛．
（1）铝比铁活泼，但铝的抗腐蚀性比铁要强，原因是铝与空气中的氧气反应，表面形成致密的氧化铝薄膜．
（2）某实验小组为探究影响金属与酸反应快慢的因素，进行以下实验：
由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有：
A．金属活动性，活动性越强，反应速率越快；b．金属与酸的接触面，接触面越大，反应越快；c．酸的浓度，酸的浓度越大，反应越快．
（3）小明将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到的滤渣和滤液．
①锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag．
②若滤液为蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是Zn2+、Cu2+（写离子符号）．
（1）铝比铁活泼，但铝的抗腐蚀性比铁要强，原因是铝与空气中的氧气反应，表面形成致密的氧化铝薄膜．
（2）某实验小组为探究影响金属与酸反应快慢的因素，进行以下实验：
| 实验序号 | 实验过程 | 实验现象 |
| a | 锌粉和铁粉分别与5%的盐酸反应 | 锌粉产生气体快 |
| b | 铁粉和铁片分别与15%的盐酸反应 | 铁粉产生气体快 |
| c | 铁片分别与5%的盐酸和15%的盐酸反应 | 15%的盐酸产生气体快 |
A．金属活动性，活动性越强，反应速率越快；b．金属与酸的接触面，接触面越大，反应越快；c．酸的浓度，酸的浓度越大，反应越快．
（3）小明将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到的滤渣和滤液．
①锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag．
②若滤液为蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是Zn2+、Cu2+（写离子符号）．
14．下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是（ ）
| A． | ① | B． | ② | C． | ①②都不可以 | D． | ①②都可以 |
1．
如图是小凡用手势OK表示初中常见化学反应中生成水的不同方法，手指上的物质通过某种反应可直接生成水（如图中的H2O2、O2），则物质X一定不是（ ）
如图是小凡用手势OK表示初中常见化学反应中生成水的不同方法，手指上的物质通过某种反应可直接生成水（如图中的H2O2、O2），则物质X一定不是（ ）| A． | CO | B． | CuO | C． | CH4 | D． | H2CO3 |
11．
运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题．
Ⅰ．硝酸钾与氯化钠的溶解度表如下：
①20℃时NaCl的溶解度是36.0g；60℃时，200g KNO3溶液中含溶质100g，将该溶液降温至20℃，可析出KNO368.4g
②硝酸钾与氯化钠溶解度相同的温度为t，则最接近t的温度范围是20℃＜t＜30℃．
③KNO3溶液中含有少量NaCl，提纯KNO3，采用的方法是降温结晶（或冷却热饱和溶液）．
Ⅱ．如图所示，图中A、B是两种物质的溶解度曲线．
①图中P点的含义是t1℃时，A与B溶解度相同．
②在t2℃时，75g水最多能溶解A物质45g．
③A、B两种物质分别形成的饱和溶液，温度都由t1℃升温到t2℃时，仍然是饱和溶液的B，溶液质量分数不变的是A．
④若欲提高B的饱和溶液中溶质的质量分数，可采取的措施是降温，加入B物质．
运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题．Ⅰ．硝酸钾与氯化钠的溶解度表如下：
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | |
| 溶解度 g/100gH2O | KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | 138 |
| NaCl | 25.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 37.8 | |
②硝酸钾与氯化钠溶解度相同的温度为t，则最接近t的温度范围是20℃＜t＜30℃．
③KNO3溶液中含有少量NaCl，提纯KNO3，采用的方法是降温结晶（或冷却热饱和溶液）．
Ⅱ．如图所示，图中A、B是两种物质的溶解度曲线．
①图中P点的含义是t1℃时，A与B溶解度相同．
②在t2℃时，75g水最多能溶解A物质45g．
③A、B两种物质分别形成的饱和溶液，温度都由t1℃升温到t2℃时，仍然是饱和溶液的B，溶液质量分数不变的是A．
④若欲提高B的饱和溶液中溶质的质量分数，可采取的措施是降温，加入B物质．
