Question

11．运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题．
Ⅰ．硝酸钾与氯化钠的溶解度表如下：

温度/℃		0	10	20	30	40	50	60	70
溶解度 g/100gH2O	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138
	NaCl	25.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8

①20℃时NaCl的溶解度是36.0g；60℃时，200g KNO₃溶液中含溶质100g，将该溶液降温至20℃，可析出KNO₃68.4g
②硝酸钾与氯化钠溶解度相同的温度为t，则最接近t的温度范围是20℃＜t＜30℃．
③KNO₃溶液中含有少量NaCl，提纯KNO₃，采用的方法是降温结晶（或冷却热饱和溶液）．
Ⅱ．如图所示，图中A、B是两种物质的溶解度曲线．
①图中P点的含义是t₁℃时，A与B溶解度相同．
②在t₂℃时，75g水最多能溶解A物质45g．
③A、B两种物质分别形成的饱和溶液，温度都由t₁℃升温到t₂℃时，仍然是饱和溶液的B，溶液质量分数不变的是A．
④若欲提高B的饱和溶液中溶质的质量分数，可采取的措施是降温，加入B物质．

Answer 1

分析 Ⅰ、①根据表中不同温度下氯化钠和硝酸钾的溶解度分析．
②分析表格数据可知：在20℃～30℃之间，氯化钠与硝酸钾有相同的溶解度；
③据硝酸钾、氯化钠的溶解度随温度变化情况分析解答；
Ⅱ、①据溶解度曲线的交点表示该 温度下两物质的溶解度相等解答；
②据该温度下A的溶解度分析解答；
③据AB的溶解度随温度变化情况分析解答；
④B 的溶解度随温度降低而增大，所以要提高饱和溶液中溶质的质量分数，须增加溶液中溶解的溶质的质量，可通过降温、加入B物质实现．

解答 解：
Ⅰ、①从表中数据可看出：20℃时NaCl的溶解度是36.0g；氯化钠的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大；
60℃时硝酸钾的溶解度为110g，其涵义是60℃时，100g水中最多溶解110g硝酸钾；则60℃时，200g KNO₃溶液中含溶质100g，则含水200g-100g=100g，将该溶液降温至20℃，溶解度变为31.6g，则100g水中最多溶解31.6g的硝酸钾，可析出为100g-31.6g=68.4g；   
②分析表中的数据可知：在20～30℃时氯化钠与硝酸钾可能存在相同的溶解度；   
③由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而明显增大，而氯化钠的溶解度受温度影响很小，因此提纯混有少量氯化钠的硝酸钾应采用降温结晶、或冷却热饱和溶液的方法；Ⅱ、①图中P点是t₁℃时AB溶解度曲线的交点，表示该温度下A与B溶解度相同；
②在t₂℃时A的溶解度是60g，则100g水最多溶解60g的A，所以75g水最多能溶解A物质 75g×$\frac{60g}{100g}$=45g；
③A、B两种物质分别形成的饱和溶液，温度都由t₁℃升温到t₂℃时，A的溶解度变大，溶液中溶质、溶剂质量不变，溶质的质量分数不变，B的溶解度减小析出晶体，仍然是饱和溶液；
④B 的溶解度随温度降低而增大，若欲提高B的饱和溶液中溶质的质量分数，可采取降温、加入B物质的方法；
故答案为：Ⅰ、①36.0g；    68.4；   ②20℃＜t＜30℃；③降温结晶 （或冷却热饱和溶液）；   
Ⅱ、①t₁℃时，A与B溶解度相同；    ②45；   ③B；  A；      ④降温，加入B物质．

点评 本题难度不大，掌握理解溶解度的概念、结晶的方法、溶解度曲线的意义等知识，并能结合题意灵活运用是正确解答本题的关键．