Question

为测定某Cu﹣Zn合金中铜的质量分数，某同学将10g该合金放入到盛有40g足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，测得烧杯中剩余物的质量为49.9g．

（1）生成氢气的质量为　　　　　　；

（2）计算原合金中铜的质量分数．

Answer 1

考点：

根据化学反应方程式的计算．

专题：

有关化学方程式的计算．

分析：

根据黄铜的成分铜和锌的性质可知，加入稀硫酸时，只有锌与硫酸反应生成了硫酸锌和氢气；根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的氢气质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应锌的质量，进而计算出铜的质量和铜的质量分数．

解答：

解：

（1）根据质量守恒定律，产生氢气的质量为：10g+40g﹣49.9g=0.1g；

（2）设黄铜样品中锌的质量为x，

Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑

65             2

x             0.1g

x=6.5g

黄铜样品中铜的质量分数为：×100%=35%

答案：

（1）0.1g；

（2）黄铜样品中铜的质量分数为35%．

点评：

本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氢气的质量是正确解答本题的前提和关键．