Question

为测定某地石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行以下实验；向装有10.0g石灰石样品的烧杯中，加入47.2g稀盐酸，恰好完全反应，烧杯中剩余物质的总质量随时间变化关系如下表：（石灰石中的杂质不参加反应且难溶于水）

时间/min	t1	t2	t3	t4	t5	t6
烧杯中剩余物质的总质量/g	56.7	56.2	55.7	55.2	55.0	55.0

求：（1）最终生成二氧化碳的质量为___________g；

（2）样品中碳酸钙的质量分数；

（3）将反应后烧杯中的剩余物质进行过滤，再向滤液中加入多少克水可以得到5%的氯化钙溶液？

 

Answer 1

【答案】

（1）2.2g；     （2）50%；    （3）61g

【解析】（1）由实验数据可知，烧杯中最终剩余物质的总质量是55g，所以生成的二氧化碳质量是10g＋47.2g－55g＝2.2g；

（2）设样品中CaCO₃的质量为x．生成CaCl₂的质量为y；

CaCO₃＋2HCl＝CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑

100                111           44

x                   y             2.2g

＝＝；

解得：x＝5g，y＝5.55g；

样品中CaCO₃的质量分数＝×100%＝50%

（3）设加入水的质量是z；

×100%＝5%；

z＝61g；