题目内容
“鱼浮灵”主要成分是过碳酸钠（xNa2CO3?yH2O2），俗称固体双氧水．兴趣小组对其进行以下探究：
【性质探究】
（1）取少量“鱼浮灵”于试管中加水，有持续细小气泡缓慢放出；向试管中加入少量MnO2粉末，产生大量气泡．将带火星木条伸入试管，木条 ，说明有O2生成．
（2）取实验（1）中上层清液，测得溶液pH＞7；向溶液中滴加足量稀盐酸，产生大量气泡；将产生的气体通入澄清石灰水中，出现浑浊现象，说明有 生成，该反应方程式为
结论：过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重化学性质．
【组成测定】利用如图装置进行产品中活性氧含量测定和过碳酸钠（xNa2CO3?yH2O2）组成的测定（杂质对测定无影响）．
【查阅资料】：①“鱼浮灵”中活性氧含量≥13.0%是一等品，≥10.5%是合格品．
②过碳酸钠能与酸反应放出CO2和O2．
（3）实验前先缓慢通N2一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸，直至A中样品完全反应；继续缓慢通N2，其目的是 ．
（4）若先滴入稀硫酸，后加热铜网，会导致x：y的值 （填“偏大”或“偏小”）．
（5）装置B的作用是 （填序号）；E的作用是 ．
①除去气体中的水蒸气 ②便于观察和控制气流速度
（6）实验测得C装置中铜网增重1.2g，D装置增重2.2g．该产品中活性氧含量为 %；属于 （填“一等品”或“合格品”）；x：y= ．
【反思与评价】：有一种“鱼浮灵”有效成分是过氧化钙CaO2，同样可以为水塘增加氧气，它与水反应生成氧气与氢氧化钙，其方程式为 ．装“鱼浮灵”袋子上面有“怕水”、“怕晒”；“怕水”说明它 （能或不能）溶于水，有人说也“怕酸”？你赞成吗？理由是 ．
【性质探究】
（1）取少量“鱼浮灵”于试管中加水，有持续细小气泡缓慢放出；向试管中加入少量MnO2粉末，产生大量气泡．将带火星木条伸入试管，木条
（2）取实验（1）中上层清液，测得溶液pH＞7；向溶液中滴加足量稀盐酸，产生大量气泡；将产生的气体通入澄清石灰水中，出现浑浊现象，说明有
结论：过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重化学性质．
【组成测定】利用如图装置进行产品中活性氧含量测定和过碳酸钠（xNa2CO3?yH2O2）组成的测定（杂质对测定无影响）．
【查阅资料】：①“鱼浮灵”中活性氧含量≥13.0%是一等品，≥10.5%是合格品．
②过碳酸钠能与酸反应放出CO2和O2．
（3）实验前先缓慢通N2一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸，直至A中样品完全反应；继续缓慢通N2，其目的是
（4）若先滴入稀硫酸，后加热铜网，会导致x：y的值
（5）装置B的作用是
①除去气体中的水蒸气 ②便于观察和控制气流速度
（6）实验测得C装置中铜网增重1.2g，D装置增重2.2g．该产品中活性氧含量为
【反思与评价】：有一种“鱼浮灵”有效成分是过氧化钙CaO2，同样可以为水塘增加氧气，它与水反应生成氧气与氢氧化钙，其方程式为
考点：实验探究物质的组成成分以及含量,氧气的检验和验满,酸的化学性质,溶液的酸碱性与pH值的关系,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：科学探究
分析：由题目的信息可知：向试管中加入少量MnO2粉末，产生大量气泡．将带火星木条伸入试管，木条复燃，说明有O2生成；碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，因此二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；防止空气中的二氧化碳进入D装置；实验前先缓慢通N2一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸，直至A中样品完全反应；继续缓慢通N2，其目的是排出空气，避免产生误差；若先滴入稀硫酸，后加热铜网，会导致x：y的值会偏大，因为氧气没有全部与铜反应，因此y偏小了，x：y的值会偏大．装置B的作用是：除去气体中的水蒸气，便于观察和控制气流速度；E的作用是：防止空气中的二氧化碳进入D装置，造成误差；C装置中铜网增重1.2g，则说明生成氧气的质量为1.2g，氧气质量占样品的百分数（活性氧含量）为12%大于10.5%而小于13%，属于合格品；由氧气质量可计算过氧化氢质量为2.55g；D装置增重2.2g说明生成二氧化碳2.2g，计算反应的碳酸钠质量为5.3g，则可得：106x：34y=5.3g：2.55g，故解得x：y=2：3．过氧化钙与水反应生成氧气与氢氧化钙，配平即可；“怕水”说明它能溶于水，过氧化钙也怕酸，因为因为过氧化钙能与酸反应．
解答：解：（1）向试管中加入少量MnO2粉末，产生大量气泡．将带火星木条伸入试管，木条复燃，说明有O2生成；故答案为：复燃；
（2）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，因此二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；故答案为：二氧化碳；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）实验前先缓慢通N2一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸，直至A中样品完全反应；继续缓慢通N2，其目的是用氮气将产生的氧气和二氧化碳压入装置C，D中，避免产生误差；故答案为：排出空气，避免产生误差；最后用氮气将产生的氧气和二氧化碳压入装置C，D中；
（4）若先滴入稀硫酸，后加热铜网，会导致x：y的值会偏大，因为氧气没有全部与铜反应，因此y偏小了，x：y的值会偏大；故答案为：偏大；
（5）装置B的作用是：除去气体中的水蒸气，便于观察和控制气流速度；E的作用是：防止空气中的二氧化碳进入D装置，造成误差；故答案为：①②；防止空气中的二氧化碳进入D装置；
（6）C装置中铜网增重1.2g，则说明生成氧气的质量为1.2g，氧气质量占样品的百分数（活性氧含量）为12%大于10.5%而小于13%，属于合格品；由氧气质量可计算过氧化氢质量为2.55g；D装置增重2.2g说明生成二氧化碳2.2g，计算反应的碳酸钠质量为5.3g，则可得：106x：34y=5.3g：2.55g，故解得x：y=2：3；“怕水”说明它能溶于水，过氧化钙也怕酸，因为因为过氧化钙能与酸反应；故答案为：12；合格品；2：3；2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑；能；赞成，因为过氧化钙能与酸反应；
（2）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，因此二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；故答案为：二氧化碳；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）实验前先缓慢通N2一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸，直至A中样品完全反应；继续缓慢通N2，其目的是用氮气将产生的氧气和二氧化碳压入装置C，D中，避免产生误差；故答案为：排出空气，避免产生误差；最后用氮气将产生的氧气和二氧化碳压入装置C，D中；
（4）若先滴入稀硫酸，后加热铜网，会导致x：y的值会偏大，因为氧气没有全部与铜反应，因此y偏小了，x：y的值会偏大；故答案为：偏大；
（5）装置B的作用是：除去气体中的水蒸气，便于观察和控制气流速度；E的作用是：防止空气中的二氧化碳进入D装置，造成误差；故答案为：①②；防止空气中的二氧化碳进入D装置；
（6）C装置中铜网增重1.2g，则说明生成氧气的质量为1.2g，氧气质量占样品的百分数（活性氧含量）为12%大于10.5%而小于13%，属于合格品；由氧气质量可计算过氧化氢质量为2.55g；D装置增重2.2g说明生成二氧化碳2.2g，计算反应的碳酸钠质量为5.3g，则可得：106x：34y=5.3g：2.55g，故解得x：y=2：3；“怕水”说明它能溶于水，过氧化钙也怕酸，因为因为过氧化钙能与酸反应；故答案为：12；合格品；2：3；2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑；能；赞成，因为过氧化钙能与酸反应；
点评：本考点既考查了实验步骤的设计，又考查了化学方程式的书写和有关的计算，还对实验进行了评价，综合性比较强．实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等．本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究．同学们要具体分析，综合掌握．
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下列实验操作正确的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
下列化学实验的操作正确的是（ ）
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