Question

某“钙片”的标签如右图所示，此钙片成分中只有碳酸钙中含有钙元素．为测定此钙片中的碳酸钙含量，小东取4片钙片，研碎后放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸，至不再放出气体为止，共用去稀盐酸36.5g，称量烧杯中剩余物质量为44.3g（不含烧杯质量，假定钙片其它成分不与盐酸反应，也不溶于水．）
（1）共生成二氧化碳g．
（2）每片钙片中碳酸钙的质量是多少？
（3）通过计算判断钙片中钙含量标注是否属实．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：碳酸钙和稀盐酸反应放出二氧化碳，烧杯中的物质减少的质量就是生成的二氧化碳的质量，根据碳酸钙与盐酸的反应的方程式，由二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量．再判断每片钙片中碳酸钙的含量是否属实．

解答：解：（1）因为碳酸钙和稀盐酸反应放出二氧化碳，根据质量守恒定律可知，烧杯中的物质减少的质量就是生成的二氧化碳的质量，所以，生成二氧化碳的质量为：2.5g×4+36.5g-44.3g=2.2g；
（2）设4片片剂中碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
 x                    2.2g

100

x

=

44

2.2g

x=5g
每片中含有碳酸钙的质量为：

5g

4

=1.25g
（3）每片钙片中钙含量=1.25g×

40

100

×100%=0.5g＜0.6g  
所以，钙片中碳酸钙的含量标注不属实．
故答案为：
（1）生成二氧化碳的质量为2.2g；
（2）每片钙片中碳酸钙的质量是1.25g
（3）每片钙片中碳酸钙的含量bu 属实

点评：本题利用质量守恒定律求出反应放出二氧化碳的质量，是进行后面计算的基础，体现出运用知识分析问题的能力．