题目内容

6．实验室现有高锰酸钾，块状石灰石，稀硫酸和稀盐酸，以及下列仪器：

（1）要制取二氧化碳，除了②⑤号仪器外，还需选择的仪器是⑥⑦（填序号），反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．实验前检查反应装置气密性的操作和现象是：用止水夹夹紧②的橡皮管，向⑤中加水至其下端形成一段水柱，静置，观察到水柱不下降，说明气密性良好．
（2）若补充一种仪器试管（填名称），利用上述仪器和药品还可以制取氧气，反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，当观察到水面下的导管口出现连续、均匀气泡冒出时，可以开始收集气体，实验结束前要先将导管口移出水面，然后再熄灭酒精灯．
（3）若补充一种药品过氧化氢溶液和二氧化锰（填名称），利用上述仪器和药品还可以制取氧气．反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

分析 （1）实验室制取二氧化碳用石灰石和稀盐酸，属于固液常温型；二氧化碳密度比空气大、能溶于水，应用向上排空气法收集，据此进行分析解答．
（2）根据所给药品，可用加热高锰酸钾的方法制取氧气，属于固体加热型，据此判断须补充反应容器；根据应原理书写方程式，由氧气的溶解性及排水法收集气体的注意事项解答．
（3）根据制取气体的装置来选择制取的方法和原理进行分析．

解答 解：（1）实验室制取二氧化碳用石灰石和稀盐酸，属于固液常温型；二氧化碳密度比空气大、能溶于水，应用向上排空气法收集，可选锥形瓶作为反应容器，长颈漏斗添加稀盐酸，并选择双孔导管和集气瓶．
实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，同时生成氯化钙、水，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
实验前检查反应装置气密性的操作和现象是：用止水夹夹紧②的橡皮管，向⑤中加水至其下端形成一段水柱，静置，观察到水柱不下降，说明气密性良好．
（2）由所给药品，可用加热高锰酸钾的方法制取氧气，属于固体加热型，所以须补充反应容器试管；高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；排水法收集氧气的最佳时刻是气泡连续、均匀冒出时，因为开始出来的气体中混有空气；实验结束前要先将导管口移出水面，再熄灭酒精灯，以防止水倒流入试管，将试管炸裂；
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下制氧气，属于固体和液体不需加热制取气体的反应，可以用锥形瓶作为反应容器，长颈漏斗添加过氧化氢溶液，并选择双孔导管和集气瓶．通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；氧气的密度比空气的密度大，反应的化学方程式是：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
故答案为：
（1）⑥⑦；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；水柱不下降；
（2）试管；2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；连续、均匀气泡冒出；移出水面；
（3）过氧化氢溶液和二氧化锰；2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；

点评 本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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16．如图所示为A、B两种物质的溶解度曲线图．请根据图示回答下列问题；
（1）t3℃时，A物质的溶解度= B物质的溶解度．（填“＞“、“＜“或“=”）              
（2）t3℃时，将50gA物质溶于150g水中，得到的溶液 是不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．        
（3）要从混有少量B物质的混合物中提纯A，可采用降温结晶方法．
（4）t3℃时A物质的饱和溶液中，溶质的质量分数为33.3%．
（5）t2℃时B物质的饱和溶液中溶质的质量分数为a%，该温度下B的溶解度为$\frac{100a}{100-a}$g（用含a的代数式表示）
17．下列说法正确的是（　　）
A．用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应后二氧化锰的质量会减少
B．元素化学性质与其原子最外层电子数有关
C．镁条在空气中燃烧后质量减小，说明该反应不遵守质量守恒定律
D．12g碳和16g氧气反应，可生成28g二氧化碳
14．下列实验室取用药品的操作，正确的是（　　）
A．
装入粉末状固体		B．
装入块状固体		C．
滴加液体		D．
倾倒液体
1．很多燃烧与空气成分有关，请用化学方程式表示下列变化．
（1）硫粉在空气中燃烧：S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2
（2）白磷在空气中自燃：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5
（3）镁条在空气中燃烧，分别有氧化镁、氮化镁（Mg3N2）生成：2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO；3Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2．
11．物质世界充满了变化，下列变化中属于化学变化的是（　　）
A．将木头锯断B．活性炭吸附色素C．弯曲的弹簧拉直D．光合作用
18．下列日常生活中的变化属于化学变化的是（　　）
A．瓷碗破碎B．气球爆炸C．燃放烟花D．西瓜榨成汁
15．同学们要对20g纯度为90%以上的粗盐进行初步提纯并计算产率（已知：20℃时氯化钠的溶解度为36g）．以下实验操作可能导致产率偏低的是（　　）
①量取40mL水溶解粗盐；  
②量筒量取必需量的水时，仰视读数；
③过滤时，滤纸有破损；    
④蒸发时，一直加热至水分全部蒸干；
⑤蒸发结束转移精盐时，精盐有撒漏；
⑥称量精盐时，左盘放了砝码，右盘放了精盐，而后移动游码至平衡．
A．①③④⑤B．①④⑤C．②④⑤D．②④⑤⑥
16．我国科学家屠呦呦因提取治疗疟疾特效药青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，下列关于青蒿素（C15H22O5）的说法不正确的是（　　）
A．青蒿素不属于氧化物
B．青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成
C．每个青蒿素分子由15个碳原子，22个氢原子和5个氧原子构成
D．青蒿素中氢元素质量分数的计算式是$\frac{22}{281}$×100%

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