Question

小明同学用6.5g不纯的锌粉与足量盐酸完全反应，收集到H₂的质量0.21g．已知其中只含有另一种金属杂质．这种金属杂质不可能是下列物质中的（　　）

• A、铁
• B、铝
• C、铜
• D、镁

Answer 1

考点：金属的化学性质,根据化学反应方程式的计算

专题：金属与金属材料

分析：根据锌与盐酸反应的化学方程式可以计算出6.5g纯锌能生成0.2g氢气．由于0.2g＜0.21g，说明不纯的锌中所含的杂质能与盐酸反应且能产生氢气，而且等质量的锌和所含杂质相比，杂质与盐酸反应产生的氢气多，据此分析解答；

解答：解：设5.6g纯锌与盐酸反应生成氢气的质量为x．
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65            2
6.5g          x

65

2

=

6.5g

x

x=0.2g＜0.21g
说明等质量的锌和杂质与盐酸反应时杂质产生的氢气多
铜在金属活动顺序表中排在氢的后面，说明铜不能与盐酸反应，所以不纯的锌不可能混入铜；
由于铝、镁、锌、铁的相对原子质量由小到大的顺序是：镁＜铝＜铁＜锌，根据经验公式生成的氢气量=

金属的化合价

金属的相对原子质量

×金属的质量
可知：等质量的镁、铁、铝与盐酸反应时产生的氢气质量都比锌多，所以都有可能是混入的杂质；
答案：D

点评：本题的关键是所含杂质要求能与盐酸反应、能产生氢气、与锌的质量相等时比锌产生的氢气多．