Question

如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点．据图回答：
（1）P点的含义是

 

．
（2）t₂℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？

 

（填写“能”或“不能”），所得的溶液溶质质量分数是

 

（3）t₂℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是

 

（填写物质序号）．
（4）将t₁℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t₂℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是

 

（5）如果a溶液中混有少量b，要提纯a，使用的方法是

 

（6）t₁℃时c的不饱和溶液变为饱和．使用的方法是

 

．

Answer 1

考点：固体溶解度曲线及其作用,结晶的原理、方法及其应用,饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：根据固体物质的溶解度曲线可以：①比较不同的物质在同一温度下的溶解度的大小；进而比较随温度变化溶液的溶质质量分数的大小关系；
②查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定一定量的溶剂中是否可以溶解一定的溶质；
③固体的溶解度是指在一定的温度下，某固体物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量；
④了解物质溶解度随温度变化的趋势，据此判断提纯物质所用的方法，判断物质饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法；

解答：解：（1）从溶解度曲线图不难看出，P点是a、c两曲线的交点，即两物质在t₁℃时溶解度相等；
（2）由于在t₂℃时，a的溶解度是50g，即在100g水中最多溶解50ga，则在50g水中最多溶解25ga，故答案为：不能；
其溶质的质量分数为：

50

150

×100%=33.3%；
（3）根据三物质的溶解度曲线可知，在t₂℃时，a、b、c三种物质的溶解度大小关系是a＞b＞c，故答案为：c＜b＜a；
（4）t₁℃时a、b、c三种物质的饱和溶液的溶质的质量分数大小关系是b＞a=c，温度升高到t₂℃时，a、b溶液变成不饱和溶液，但溶质的质量分数没变，c物质的溶解度随温度的升高而减小，故升温后有c物质的晶体析出，c溶液的溶质的质量分数会变小，故答案为：b＞a＞c；
（5）a的溶解度随温度升高而增大且受温度影响较大，若a中混有少量的b，获得纯净a的方法是冷却热饱和溶液结晶，即降温结晶；
（6）c的溶解度随温度的升高而减小，因此若想使它的不饱和的溶液变为饱和溶液，可采取升温、加入溶质、蒸发溶剂的方法．
故答案为：（1）t₁℃时a和c的溶解度相等；
（2）不能；33.3%；
（3）c＜b＜a；
（4）b＞a＞c；
（5）降温结晶；
（6）加溶质、升温、蒸发溶剂

点评：本题考查溶解度定义、溶解度曲线的意义以及结晶方法，明确溶解度曲线的意义及饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法是解答本题关键．