题目内容
1．常用燃烧法测定有机物的组成．现取3.2g某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成了4.4g CO2和3.6g H2O，则该有机物中（ ）| A． | 一定含有C、H、O元素 | B． | 只含有C、H两种元素，不含O元素 | ||
| C． | 一定含C、H两种元素，可能含O元素 | D． | 一定含C、O两种元素，可能含H元素 |
分析 根据可燃物完全燃烧时，其中C元素全部转变为二氧化碳、H元素全部转变成水的燃烧规律，由生成的二氧化碳和水中C、H元素质量和与可燃物质量进行对比，从而确定该物质的组成元素．
解答 解：8.8g二氧化碳中所含C元素的质量=8.8g×$\frac{12}{44}$×100%=2.4g；5.4g水中所含H元素的质量=5.4g×$\frac{2}{18}$×100%=0.6g；生成物8.8g二氧化碳和5.4g水所含C、H元素的质量和=2.4g+0.6g=3g＜3.2g，则3.2g可燃物中含C、H、O三种元素；
故选A．
点评 本题主要考查有关质量守恒定律、化学式的计算，难度稍大，关键是根据质量守恒定律确定确定物质的元素组成．
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20．乙硫醇（化学式为C2H6S）易挥发，有蒜臭味，人对该气体及其敏感，下列有关乙硫醇的说法不正确的是（ ）
| A． | 乙硫醇由乙硫醇分子构成 | |
| B． | 乙硫醇中C、H、S三种元素的质量比为2：6：1 | |
| C． | 乙硫醇中硫元素的质量分数是$\frac{32}{12×2+1×6+32}$×100% | |
| D． | 在管道煤气中添加微量乙硫醇，目的是能及时发现煤气泄漏 |
12．已知质子数和中子数都是6的碳原子的质量为a克，m个A原子的质量为b克，则该原子的相对原子质量为（ ）
| A． | $\frac{12b}{a}$ | B． | $\frac{12a}{mb}$ | C． | $\frac{b}{a}$ | D． | $\frac{12b}{ma}$ |
9．下列各组叙述中，有错误的是（ ）
| A． | 钙、铁、锌都是人体必需的微量元素 | |
| B． | 发现煤气泄漏应立即关闭阀门，开窗通风 | |
| C． | 用肥皂水鉴别硬水和软水 | |
| D． | KNO3、CO（NH2）2都是常用的复合肥料 |
6．最早通过实验测定出空气组成的科学家是（ ）
| A． | 瑞典的舍勒 | B． | 英国的汤姆生 | ||
| C． | 法国的拉瓦锡 | D． | 意大利的阿伏加德罗 |
如图为实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气的装置图，回答问题：