下列实验现象记录正确的是 ( )A. 把铜丝放入硫酸铝溶液中.紫红色固体表面产生银白色固体.溶液变成蓝色B. 向氢氧化钾溶液中滴人氯化铁溶液.有浅绿色沉淀生成C. 将一氧化碳通过灼热的氧化铁.红棕色粉末逐渐变为黑色粉末D. 硫在氧气中燃烧.发出淡蓝色火焰.生成无色无味的气体并放出热量 C [解析]A.金属的位置越靠前.金属的活动性越强.位置靠题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列实验现象记录正确的是 ( )

A. 把铜丝放入硫酸铝溶液中，紫红色固体表面产生银白色固体，溶液变成蓝色

B. 向氢氧化钾溶液中滴人氯化铁溶液，有浅绿色沉淀生成

C. 将一氧化碳通过灼热的氧化铁，红棕色粉末逐渐变为黑色粉末

D. 硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成无色无味的气体并放出热量

C 【解析】A、金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。铜的活动性比铝弱。把铜丝放入硫酸铝溶液中，不发生反应，无明显现象，错误；B、向氢氧化钾溶液中滴入氯化铁溶液，有红褐色沉淀生成，错误；C、将一氧化碳通入灼热的氧化铁生成铁粉和二氧化碳，红棕色粉末逐渐变为黑色粉末，正确；D、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体并放出热量，...

练习册系列答案

相关题目

下列关于化学与健康的说法不合理的是

A. 糖类和油脂在人体内经氧化释放能量，提供机体活动和维持恒定体温的需要

B. 钙是人体内含量最高的金属元素，缺钙会引起骨质疏松

C. 硒、碘等微量元素在人体中的含量很小，对维持正常生命活动作用不大

D. 医疗上，小苏打是治疗胃酸过多的一种药剂

C 【解析】A. 糖类和油脂在人体内经氧化释放能量，提供机体活动和维持恒定体温的需要，正确；B. 钙是人体内含量最高的金属元素，缺钙会引起骨质疏松，正确；C. 硒、碘等微量元素在人体中的含量很小，却是维持正常生命活动所必需的，错误；D. 小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与胃酸发生化学反应，医疗上，小苏打是治疗胃酸过多的一种药剂，正确。故选C。

下图是某化学反应过程的微观示意图，下列有关说法正确的是

A. 该反应属于复分解反应 B. 生成物有三种

C. 反应前后汞原子和氧原子的数目不变 D. 反应物属于单质

C 【解析】由化学反应过程的微观示意图可知，各物质反应的微粒个数关系是：该反应是氧化汞在一定条件下反应生成了汞和氧气，反应的方程式是：2HgO2Hg+O2↑。A、由方程式可知，该反应属于分解反应，错误；B、由方程式可知，生成物有2种，错误；C、由微粒的变化可知，反应前后汞原子和氧原子的个数不变，正确；D、氧化汞是由汞元素和氧元素组成的，属于化合物，错误。故选C。

氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，用毒重石〔主要成分为BaCO3)制备氯化钡晶体的二艺流程如下图所示。

(1)毒重石要进行粉碎的目的是_____________________________。

(2)操作Y的名称是______________。滤液2中可循环利用的物质除水外还有_____________。下列各项最适宜做洗涤氯化钡制品的洗涤液的是_______________。

A. 30℃的水 B. 30℃饱和氯化钠溶液 C. 30℃饱和氯化钡溶液

增大反应物的接触面积，加快反应速率过滤 BaCl2(或氯化钡) C

如图为A、B、C、D四种粒子的结构示意图以及溴元素在元素周期表中的信息。请按要求填空:

(1)A、B、C、D四种粒子，属于同种元素的是_____________(填序号)。

(2)由A元素和B元素形成的化合物的化学式为_____________。

(3)溴元素的原子序数是_____________。

AD Al2S3 35 【解析】(1)根据质子数相同属于同种元素解答；(2)根据A元素是硫元素，B元素是铝元素结合它们在形成化合物时的化合价解答；(3)根据元素周期表中左上角的数字表示原子序数解答。(1)A、B、C、D四种粒子，AD质子数相同，为16。故A、B、C、D四种粒子中属于同种元素的是AD；(2)A中质子数是16，是硫元素，B中质子数是13，是铝元素。故由A元素和B元素形成的化合物的...

下列物质由离子构成的是

A．A1 B．H2O C．CO2 D．NaCl

D 【解析】构成物质的微粒有三种分子、原子、离子；A选项金属铝是有原子直接构成的；B选项水是有分子直接构成的；C选项二氧化碳是由分子直接构成的；D选项氯化钠是由钠离子和氯离子一起构成的；故答案选择D

将50g石灰石放入烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应(杂质不溶解，也不参加反应)，此时，烧杯中物质的总质量为141.2g

(1)石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？

(2)所用盐酸的溶质质量分数是多少？

(3)反应后，过滤所得溶液的溶质质量分数是多少？

【答案】略

【解析】根据质量守恒定律计算生成的二氧化碳的质量；根据化学方程式和题中所给的数据计算参加反应的氯化氢、碳酸钙的质量、生成氯化钙的质量，然后计算质量分数。

【解析】
生成二氧化碳的质量为：50g+100g-141.2g=8.8g；

设参加反应碳酸钙的质量为x，参加反应氯化氢的质量为y，生成氯化钙的质量为z。

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2

100 73 111 44

x y z 8.8g

，，

x=20g，y=14.6g，z=22.2g

石灰石中碳酸钙的质量分数=×100%=40%；

所以所用盐酸的溶质质量分数=×100%=14.6%；

所得溶液的溶质质量分数= 100%=20%；

答案：(1)石灰石中碳酸钙的质量分数是40%；(2)所用盐酸的溶质质量分数是14.6%；(3)反应后，过滤所得溶液的溶质质量分数是20%。

【题型】计算题
【结束】
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某化学兴趣小组按以下方案探究室温时硫酸铵饱和溶液的酸碱度。

【猜想与假设】溶液的pH可能为：①_________，②_________，③________。

【设计与实验】要测定该溶液的酸碱度，不能采用下列物质中的_______(填序号)来进行实验。

①紫色石蕊试液 ②无色酚酞 ③pH试纸

组内同学分别进行如下实验：

甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用干净玻璃棒蘸取硫酸铵溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，测得pH＜7。

乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用干净玻璃棒蘸取沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，测得pH＜7。

丙同学：将pH试纸直接浸入硫酸铵溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，测得pH＜7。

【评价与反思】三位同学中，操作正确的是____同学，指出其余两位同学操作上的错误：①_____________________________，②_______________________________。造成的后果分别为:①________________________，②__________________________。

【结论与分析】该小组同学根据实验得出以下结论: ①硫酸铵溶液虽然显酸性,但硫酸铵不是酸,而是盐。②凡是盐的溶液都显酸性。

你认为上述结论错误的是第______条(填①或②)，请举一例说明该条结论不正确，例：_______。

PH﹤7 PH=7 PH﹥7 ①② 甲乙同学先用蒸馏水将PH试纸润湿了丙同学将PH试纸直接浸入硫酸铵溶液中乙同学测得的PH偏大；丙同学会污染硫酸铵溶液 ② 碳酸钠溶液显碱性【解析】【猜想或假设】溶液可呈现酸性碱性或者中性，故答案为：pH＜7；【设计和实验】指示剂可测量溶液的酸碱性但不能测量酸碱度，故答案为：①②；【评价与反思】正确的PH试纸的使用方法是取待测液少许涂与其上进行检验；...

下列观点如果正确，则打“√”并举例证明，若不正确，则打“×”，并举一反例证明你的观点。

× 海水是混合物，是液体；干冰是纯净物，是固体；× 地球很多地方干旱缺水，沙漠化等；× 石蜡与氧气反应不是化合反应【解析】①由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物；混合物可能是液体，如：海水，自来水等是液体，也是混合物；也可能为固体，如：合金是固体，也是混合物；②地球上水资源很丰富，但是淡水资源比较匮乏；③由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应；物质...

氢、氯、碳、氧、钙等元素能组成多种物质。A的化学式是CaO，俗称_________，A可用作食品干燥剂，其原因是__________________(用化学方程式表示)。A与B(胃液中含有的酸)反应放出大量的热，所以干燥剂不能食用，该反应的化学方程式是______________________。

生石灰 CaO＋H2O＝Ca(OH)2 CaO＋2HCl＝CaCl2＋H2O 【解析】氧化钙俗称生石灰；氧化钙能与水反应生成固体氢氧化钙，反应方程式为：CaO＋H2O＝Ca(OH)2，故可以做干燥剂，但是不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等酸性气体。金属氧化物与酸反应生成盐和水，氧化钙与盐酸反应的方程式为：CaO＋2HCl＝CaCl2＋H2O。

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