题目内容
7．
A一J是初中化学常见物质，A、G由相间的元素组成，常温下均为无色液体．B、E为黑色固体，D、J为金属单质，I为浅绿色溶液，这些物质的相互转化关系如图所示．请回答相关问题：
（1）写出E的化学式：CuO；
（2）反应②属于基本反应类型中的置换反应；
（3）写出反应①的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（4）写出反应③的化学方程式：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu．
分析 本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：A、G由相间的元素组成，常温下均为无色液体，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，因此A是过氧化氢，G是水，C是氧气，B是二氧化锰；水通电分解得到氢气和氧气，氧气和铜在加热的条件下生成黑色的氧化铜，因此H是氢气，D是铜，E是氧化铜；D、J为金属单质，I为浅绿色溶液，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，因此F是硫酸铜，J是铁，I是硫酸亚铁；铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应．
解答 解：（1）根据题目给出的流程图和信息：A、G由相间的元素组成，常温下均为无色液体，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，因此A是过氧化氢，G是水，C是氧气，B是二氧化锰；水通电分解得到氢气和氧气，氧气和铜在加热的条件下生成黑色的氧化铜，因此H是氢气，D是铜，E是氧化铜；故答案为：CuO；
（2）铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应；故答案为：置换；
（3）故过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，配平即可，答案为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（4）硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，故答案为：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；
点评 本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论．本考点是中考的重要内容之一，一般有两种类型：一是图框式推断题；二是文字描述型推断题；本题属于第一种类型．不论哪一种类型，都是通过实验现象，从而得出物质的组成．此考点主要出现在填空题和实验题中．
练习册系列答案
相关题目
17．重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种盐，实验室可用K2Cr2O7测定酒精（C2H5OH）的含量，该方法常用于查酒驾，下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | K2Cr2O7中铬元素的化合价为+5 | |
| B． | 重铬酸根的离子符号为Cr2O72- | |
| C． | C2H5OH是由碳、氢、氧三种原子构成的有机物 | |
| D． | C2H5OH中C、H、O的元素质量比为2：6：1 |
15．
小强在回家的途中经过一鱼塘边时，发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，鱼塘中顿时产生大量气泡，经咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），请你与小强共同探究．
（1）为研究鱼塘中大量气泡是何种气体所致，小强使用如图所示的装置进行实验，打开仪器a的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说明生成的气体是氧气．由此可知养鱼师傅向鱼塘中撒过氧化钙的目的是补充鱼塘中的氧气，仪器a的名称是分液漏斗．
（2）根据质量守恒定律，小强认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种含有钙元素的产物．开始小强假设该产物为CaO，但通过思考他很快否定了原先的假设，并重新假设生成的含钙产物为Ca（OH）2．请解释小强否定原假设建立新假设的理由：在水较多的环境中即使生成CaO，也会和水作用生成Ca（OH）2．
请设计一个实验方案来验证小强的新假设，并填入下表空格中：
（3）小强通过实验证明了过氧化钙与水反应的确有氢氧化钙生成，请写出过氧化钙和水反应的化学方程式：2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑．
（4）小强在实验时观察到烧杯中有气泡产生，由此他还得出了什么结论CaO2与H2O的反应是放热反应．
小强在回家的途中经过一鱼塘边时，发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，鱼塘中顿时产生大量气泡，经咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），请你与小强共同探究．（1）为研究鱼塘中大量气泡是何种气体所致，小强使用如图所示的装置进行实验，打开仪器a的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说明生成的气体是氧气．由此可知养鱼师傅向鱼塘中撒过氧化钙的目的是补充鱼塘中的氧气，仪器a的名称是分液漏斗．
（2）根据质量守恒定律，小强认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种含有钙元素的产物．开始小强假设该产物为CaO，但通过思考他很快否定了原先的假设，并重新假设生成的含钙产物为Ca（OH）2．请解释小强否定原假设建立新假设的理由：在水较多的环境中即使生成CaO，也会和水作用生成Ca（OH）2．
请设计一个实验方案来验证小强的新假设，并填入下表空格中：
| 实验步骤 | 可能出现的现象 | 结论 |
| CaO2与H2O反应有Ca（OH）2生成 | ||
| CaO2与H2O反应无Ca（OH）2 生成 |
（4）小强在实验时观察到烧杯中有气泡产生，由此他还得出了什么结论CaO2与H2O的反应是放热反应．
12．
如图是A、B两种固体（不含结晶水）物质的溶解度曲线，依图回答：
①t2℃时，A、B两物质的溶解度相等；
②t1℃时，将A、B各m g分别加到均盛有50g水的两只小烧杯中，
充分搅拌后，若其中有一个烧杯中有固体剩余，则该物质是A（填“A”或“B”）；
③t3℃时，A物质饱和溶液的溶质的质量分数为37.5%；
在不改变溶质质量分数的情况下，将该A的饱和溶液变为不饱和溶液的方法是增加溶剂；
④烧杯中盛有一定质量、温度为80℃、溶质为A的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体A的质量．测定结果记录如下表．
不考虑水蒸发，则65℃时，该溶液是否为饱和溶液？无法判断（填“是”、“否”或“无法判断”）．
⑤根据如图A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是AC．
A．t2℃时，A、B两物质的溶液中所含的溶质相同
B．t2℃时，A、B饱和溶液的溶质质量分数相同
C．t3℃时，A、B的饱和溶液降温至t2℃，A 析出的固体比B多
D．t3℃时，A、B的饱和溶液降温至t2℃，A、B所含的溶剂质量不变．
如图是A、B两种固体（不含结晶水）物质的溶解度曲线，依图回答：①t2℃时，A、B两物质的溶解度相等；
②t1℃时，将A、B各m g分别加到均盛有50g水的两只小烧杯中，
充分搅拌后，若其中有一个烧杯中有固体剩余，则该物质是A（填“A”或“B”）；
③t3℃时，A物质饱和溶液的溶质的质量分数为37.5%；
在不改变溶质质量分数的情况下，将该A的饱和溶液变为不饱和溶液的方法是增加溶剂；
④烧杯中盛有一定质量、温度为80℃、溶质为A的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体A的质量．测定结果记录如下表．
| 溶液的温度/℃ | 75 | 65 | 50 | 35 | 20 |
| 析出固体A的质量/g | 0 | 0 | 2.0 | 4.5 | 8.4 |
⑤根据如图A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是AC．
A．t2℃时，A、B两物质的溶液中所含的溶质相同
B．t2℃时，A、B饱和溶液的溶质质量分数相同
C．t3℃时，A、B的饱和溶液降温至t2℃，A 析出的固体比B多
D．t3℃时，A、B的饱和溶液降温至t2℃，A、B所含的溶剂质量不变．
19．冀东水泥厂是我国规模较大的水泥厂，该厂的化验室为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品放在烧杯中，滴加适量稀盐酸至恰好完全反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水），最后测得生成气体的质量为4.4克，其他有关实验数据如下表：
请计算（写出计算过程）：该石灰石中碳酸钙的质量分数．
| 反应前 | 反应后 | |||
| 实验数据 | 烧杯的质量 | 石灰石样品的质量 | 盐酸的质量 | 烧杯和其中混合物的质量 |
| 61.4g | 12.5g | 未知 | 142.5g | |
