题目内容
11．焊接某些金属时，可用氮气作保护气，其原因是（ ）| A． | 氮气没有颜色 | B． | 氮气沸点低 | ||
| C． | 氮气的化学性质稳定 | D． | 氮气没有气味 |
分析 物质的用途是由物质的性质决定的，氮气的化学性质不活泼，所以可以作为焊接金属时的保护气
解答 解：因为氮气的化学性质稳定，所以常用作焊接金属时的保护气．
故选：C．
点评 本题主要考查物质的性质和用途，解答时要充分理解各种物质的性质，然后再根据物质的性质方面进行分析、判断，从而确定物质的用途．
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某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8%的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数．（已知氢氧化钠与盐酸反应会放出热量）
6．请分析、比较以下几组化学反应，得出结论．
| 组别 | 化学方程式 | 结论 |
| Ⅰ | 6CO2+6H2O$\frac{\underline{\;光照叶绿素\;}}{\;}$C6H12O6+6O2 CO2+H2O═H2CO3 | 反应物相同，生成物不同，原因反应条件不同． |
| Ⅱ | Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O | 反应物相同，生成物不同，原因反应物的浓度不同． |
| Ⅲ | C+O2（充足）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2 2C+O2（不充足）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO | 反应物相同，生成物不同，原因反应物的量不同． |
| Ⅳ | 2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑（反应缓慢） 2KClO3$\frac{\underline{\;二氧化锰\;}}{加热}$2KCl+3O2↑（反应迅速） | 反应物相同，生成物不同，原因有无催化剂． |
| 实践与应用 | 科学探究正努力实现对化学反应的控制，很多化学家致力于研究二氧化碳的“组合转化”技术，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质．若让二氧化碳和氢气在一定条件下反应，可生成一种重要的化工原料，反应的化学方程式如下： 2CO2+6H2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$X+4H2O，推断X的化学式是C2H4． | |
16．下列性质是溶液的基本特征的是（ ）
| A． | 无色 | B． | 透明 | C． | 纯净 | D． | 均一、稳定 |
3．
在氧气制取和检验实验中．
（1）利用如图装置制取氧气，是通过分解过氧化氢进行的，待集气瓶中的水排完以后，应当在水下盖上玻璃片，小心地把集气瓶移出水槽，正方在桌面上．
（2）为了探究“铁丝燃烧是否需要纯氧”，采取了以下实验步骤：取5只100毫升集气瓶，标为A、B、C、D、E，分别收集体积分数为80%、70%、65%、60%和55%的氧气，进行铁丝在氧气中燃烧实验时，要在瓶内预留一定量的水，这样做的目的是防止高温熔化物溅落炸裂瓶底．为了统一标准，每瓶都预留10毫升的水，那么，氧气体积分数80%的A瓶收集氧气前应留的水的体积是77.2毫升．（已知在空气中氧气的体积分数是21%）实验现象如下表．
实验结果说明：当空气中氧气的体积分数达到65%时铁丝能在氧气中燃烧．
在氧气制取和检验实验中．（1）利用如图装置制取氧气，是通过分解过氧化氢进行的，待集气瓶中的水排完以后，应当在水下盖上玻璃片，小心地把集气瓶移出水槽，正方在桌面上．
（2）为了探究“铁丝燃烧是否需要纯氧”，采取了以下实验步骤：取5只100毫升集气瓶，标为A、B、C、D、E，分别收集体积分数为80%、70%、65%、60%和55%的氧气，进行铁丝在氧气中燃烧实验时，要在瓶内预留一定量的水，这样做的目的是防止高温熔化物溅落炸裂瓶底．为了统一标准，每瓶都预留10毫升的水，那么，氧气体积分数80%的A瓶收集氧气前应留的水的体积是77.2毫升．（已知在空气中氧气的体积分数是21%）实验现象如下表．
| 集气瓶标号 | A | B | C | D | E |
| 氧气体积分数（%） | 80 | 70 | 65 | 60 | 55 |
| 铁丝燃烧状况 | 燃烧剧烈 | 燃烧较剧烈 | 燃烧不剧烈 | 燃烧较微弱 | 不燃烧，发红 |
20．小军同学在学习酸碱盐有关知识时，对一些沉淀物质的颜色产生了兴趣．老师告诉他氢氧化铜是蓝色、氢氧化铁是红褐色，让他自己探究氢氧化亚铁的颜色．下面请你和他一起探究．
【查阅资料】
（1）铁有两种氢氧化物，它们可以分别由相对应的可溶性盐与碱溶液反应而制得．
（2）氢氧化亚铁在空气中立即被氧化．
（3）硫酸铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色．
【提出猜想】：氢氧化亚铁是浅绿色．
【实验过程】：在2支试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液，观察现象．请补充完成表：
【学习交流】（1）氢氧化亚铁是白色而不是浅绿色．
（2）小军联系到CO2与C的反应，认为FeCl3溶液可以转化为FeCl2溶液．你认为小军的理由是单质的铁也可以将FeCl3还原成FeCl2．
【查阅资料】
（1）铁有两种氢氧化物，它们可以分别由相对应的可溶性盐与碱溶液反应而制得．
（2）氢氧化亚铁在空气中立即被氧化．
（3）硫酸铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色．
【提出猜想】：氢氧化亚铁是浅绿色．
【实验过程】：在2支试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液，观察现象．请补充完成表：
| FeCl3溶液 | FeSO4溶液 | |
| 滴入NaOH溶液的现象 | 生成红褐色沉淀 | 先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀． |
化学方程式 | 基本反应类型属于复分解反应 | FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4 4Fe（OH）2+2O2+H2O=4Fe（OH）3↓ |
（2）小军联系到CO2与C的反应，认为FeCl3溶液可以转化为FeCl2溶液．你认为小军的理由是单质的铁也可以将FeCl3还原成FeCl2．
1．为了响应武汉市政府“2016年拥抱蓝天行动方案”，下列做法不合理的是（ ）
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