题目内容

20．小军同学在学习酸碱盐有关知识时，对一些沉淀物质的颜色产生了兴趣．老师告诉他氢氧化铜是蓝色、氢氧化铁是红褐色，让他自己探究氢氧化亚铁的颜色．下面请你和他一起探究．
【查阅资料】
（1）铁有两种氢氧化物，它们可以分别由相对应的可溶性盐与碱溶液反应而制得．
（2）氢氧化亚铁在空气中立即被氧化．
（3）硫酸铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色．
【提出猜想】：氢氧化亚铁是浅绿色．
【实验过程】：在2支试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液，观察现象．请补充完成表：
FeCl3溶液FeSO4溶液
滴入NaOH溶液的现象生成红褐色沉淀先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀．

化学方程式
基本反应类型属于复分解反应		FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4
4Fe（OH）2+2O2+H2O=4Fe（OH）3↓
【学习交流】（1）氢氧化亚铁是白色而不是浅绿色．
（2）小军联系到CO2与C的反应，认为FeCl3溶液可以转化为FeCl2溶液．你认为小军的理由是单质的铁也可以将FeCl3还原成FeCl2．

分析 根据盐和碱的性质，可写出FeCl3溶液和NaOH溶液反应的方程式，并由反应物、生成物的种类和反应的特点判定反应的类型；
（1）根据盐和碱的性质，FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，先生成白色絮状沉淀是氢氧化亚铁，根据反应的现象和质量守恒定律可完成并配平氢氧化亚铁转化成氢氧化铁的方程式；
（2）单质的C可以将CO2还原为CO，单质的铁也可以将FeCl3还原成FeCl2．

解答 解：
FeCl3溶液和NaOH溶液反应的方程式：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，此反应属于复分解反应；
（1）FeSO4溶液滴入NaOH溶液，生成白色絮状沉淀是氢氧化亚铁沉淀，白色氢氧化亚铁在水中不稳定，容易跟水中的氧气反应生成红棕色的氢氧化铁．由于氢氧化亚铁有少量溶于水中，亚铁离子显绿色，所以溶液呈绿色，同时也会转化成黄色的铁离子，灰色就是白色、红棕、绿色、黄色的混合色．在加上这种转化是有时间过程的，所以随着各种离子含量变化，颜色变化就由此而来了．最后变成红褐色沉淀是氢氧化铁沉淀，根据质量守恒定律完成并配平反应的方程式，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（2）根据CO2与C的反应，要让FeCl3溶液可以转化为FeCl2溶液，所以小军的理由是：单质的铁也可以将FeCl3还原成FeCl2．
故答案为：复分解
（1）白
（2）单质的铁也可以将FeCl3还原成FeCl2．

点评 本题不仅考查了盐和碱的性质、反应的现象，同时还考查了学生知识与信息的迁移运用能力．

练习册系列答案
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实验步骤实验现象结　论
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