Question

1．运用酸、碱、盐、金属的性质可以解决工业生产中的许多问题．
（1）工业上常选用稀盐酸来除去铁锈．（写出一种具体物质）
（2）某工厂向含有AgNO₃、Cu（NO₃）₂的废水中国加入一定量的锌粉（Zn）以回收金属，充分反应后，得到的金属组成可能由哪几种情况？锌、铜、银，或银，或银、铜．
（3）工业上冶炼铁的原理是Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂（用化学方程式表示）．
（4）现有两种金属单质组成的混合物，向100g某稀盐酸中加入该混合物，混合物的质量与生成过氢气的质量关系如图所示，下列说法不正确的是B．

A、若混合物为Zn、Al，则m可能是0.2g   
B、若混合物为Zn、Cu，则m=0.2g
C、若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%

Answer 1

分析 铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能和稀盐酸反应生成氯化铁和水；
锌比铜活泼，铜比银活泼；
工业上冶炼铁的原理是：高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳；
根据反应的化学方程式及其反应物、生成物质量关系可以进行相关方面的计算和判断．

解答 解：（1）工业上常选用稀盐酸来除去铁锈．
故填：稀盐酸．
（2）某工厂向含有AgNO₃、Cu（NO₃）₂的废水中国加入一定量的锌粉（Zn）以回收金属，充分反应后，得到的金属组成可能是：锌过量时，金属是锌、铜和银；
锌恰好和硝酸银完全反应时，金属是银；
锌恰好和硝酸银、硝酸铜完全反应时，金属是银和铜．
故填：锌、铜、银，或银，或银、铜．
（3）工业上冶炼铁的原理是：高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
故填：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）锌、铝、铁和稀盐酸反应的化学方程式及其反应物、生成物的质量关系为：
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑，Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，
65  73         2    54  219           6    56   73         2
A、5.6g锌和稀盐酸反应生成的氢气质量小于0.2g，5.6g铝和稀盐酸反应生成的氢气质量大于0.2g，若混合物为Zn、Al，则m可能是0.2g，该选项说法正确；
B、5.6g锌和稀盐酸反应生成的氢气质量小于0.2g，铜不能和稀盐酸反应，若混合物为Zn、Cu，则m小于0.2g，该选项说法不正确；
C、5.6g铁消耗氯化氢的质量是7.3g，5.6g铝消耗氯化氢的质量大于7.3g，若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%，该选项说法正确．
故填：：B．

点评 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．