Question

13．松雷中学化学兴趣小组的同学想测定某建筑工地大理石废料中碳酸钙的含量，做了如下实验：首先称取8g该大理石样品放入烧杯中，然后将40g的稀盐酸分4次加入（假设其余杂质均不与盐酸反应也不溶于水）进行充分反应．实验过程中的数据记录如下：

次数	第一次	第二次	第三次	第四次
稀盐酸的质量	10g	10g	10g	10g
剩余固体质量	5.5g	X	1.2g	Y

（1）X的值3．
（2）写出实验中发生反应的化学方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）列出求解生成二氧化碳总质量的比例式$\frac{100}{8g-1.2g}$=$\frac{44}{x}$．
（4）样品中碳酸钙的质量分数是85%．
（5）要想制得280t含杂质15%的生石灰，需要这种大理石废料的质量为500t．

Answer 1

分析 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算．

解答 解：（1）由第1、2、3次反应可知，第1、2次反应的碳酸钙质量都是2.5g，因此X的值是3．
故填：3．
（2）实验中发生的反应是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）设生成二氧化碳质量为x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100                   44
 8g-1.2g               x
$\frac{100}{8g-1.2g}$=$\frac{44}{x}$，
x=2.992g，
故填：$\frac{100}{8g-1.2g}$=$\frac{44}{x}$．
（4）样品中碳酸钙的质量分数是：$\frac{8g-1.2g}{8g}$×100%=85%，
故填：85%．
（5）设需要这种大理石废料的质量为y，
 CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，
100         56
y×85%    280t×（1-15%）
 $\frac{100}{y×85%}$=$\frac{56}{280t×（1-15%）}$，
y=500t，
故填：500t．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．