题目内容
高级汽车中常配置有一种汽车安全气袋，内部贮存有硝酸铵[NH4NO3]．当汽车变速行驶中受到猛烈撞击时，硝酸铵迅速分解产生大量的一氧化二氮（ N2O）气体和另一种氧化物充满气袋，填补在乘员与挡风玻璃，方向盘之间，防止乘员受伤．
（1）NH4NO3受撞击后发生分解反应的化学方程式是______
（2）上面的反应中，反应物和生成物中氮元素的化合价从左到右依次为______．
（1）NH4NO3受撞击后发生分解反应的化学方程式是______
（2）上面的反应中，反应物和生成物中氮元素的化合价从左到右依次为______．
（1）根据质量守恒定律可以知道：化学反应中元素的种类不变，反应物中含有氢元素，因此另一种氧化物中应该含有氢元素，所以含氢元素的氧化物是水．
因此硝酸铵在撞击条件下反应生成一氧化二氮和水．
该反应的化学方程式为：NH4NO3
N2O↑+2H2O．
（2）设铵根中氮元素的化合价为x．
x+（+1）×4=+1
x=-3
设硝酸根中氮元素的化合价为y．
y+（-2）×3=-1
y=+5
设一氧化二氮中氮元素的化合价为z．
z×2+（-2）=0
z=+1
故答案为：
（1）NH4NO3
N2O↑+2H2O；
（2）-3；+5；+1．
因此硝酸铵在撞击条件下反应生成一氧化二氮和水．
该反应的化学方程式为：NH4NO3
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（2）设铵根中氮元素的化合价为x．
x+（+1）×4=+1
x=-3
设硝酸根中氮元素的化合价为y．
y+（-2）×3=-1
y=+5
设一氧化二氮中氮元素的化合价为z．
z×2+（-2）=0
z=+1
故答案为：
（1）NH4NO3
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（2）-3；+5；+1．
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