题目内容
高级汽车中常配置有一种汽车安全气袋，内部贮存有硝酸铵[NH4NO3]．当汽车变速行驶中受到猛烈撞击时，硝酸铵迅速分解产生大量的一氧化二氮（ N2O）气体和另一种氧化物充满气袋，填补在乘员与挡风玻璃，方向盘之间，防止乘员受伤．（1）NH4NO3受撞击后发生分解反应的化学方程式是
（2）上面的反应中，反应物和生成物中氮元素的化合价从左到右依次为 ．
【答案】分析：根据化学反应中元素种类不变，可以确定另一种生成物．
书写化学方程式时，必须熟悉反应物、生成物和反应条件，必须遵守质量守恒定律，依据客观事实．
化合物中氢元素常显+1价，氧元素常显-2价．铵根的化合价为+1价，硝酸根的化合价为-1价．
根据原子团中各元素的化合价的代数和等于原子团的化合价，可以计算出硝酸铵中氮元素的化合价．
根据化合物中元素的化合价的代数和为零，可以计算出一氧化氮中氮元素的化合价．
解答：解：（1）根据质量守恒定律可以知道：化学反应中元素的种类不变，反应物中含有氢元素，因此另一种氧化物中应该含有氢元素，所以含氢元素的氧化物是水．
因此硝酸铵在撞击条件下反应生成一氧化二氮和水．
该反应的化学方程式为：NH4NO3
N2O↑+2H2O．
（2）设铵根中氮元素的化合价为x．
x+（+1）×4=+1
x=-3
设硝酸根中氮元素的化合价为y．
y+（-2）×3=-1
y=+5
设一氧化二氮中氮元素的化合价为z．
z×2+（-2）=0
z=+1
故答案为：
（1）NH4NO3
N2O↑+2H2O；
（2）-3；+5；+1．
点评：本题主要考查化学方程式的书写和化合价的计算，难度稍大．
书写化学方程式时，必须熟悉反应物、生成物和反应条件，必须遵守质量守恒定律，依据客观事实．
化合物中氢元素常显+1价，氧元素常显-2价．铵根的化合价为+1价，硝酸根的化合价为-1价．
根据原子团中各元素的化合价的代数和等于原子团的化合价，可以计算出硝酸铵中氮元素的化合价．
根据化合物中元素的化合价的代数和为零，可以计算出一氧化氮中氮元素的化合价．
解答：解：（1）根据质量守恒定律可以知道：化学反应中元素的种类不变，反应物中含有氢元素，因此另一种氧化物中应该含有氢元素，所以含氢元素的氧化物是水．
因此硝酸铵在撞击条件下反应生成一氧化二氮和水．
该反应的化学方程式为：NH4NO3
N2O↑+2H2O．（2）设铵根中氮元素的化合价为x．
x+（+1）×4=+1
x=-3
设硝酸根中氮元素的化合价为y．
y+（-2）×3=-1
y=+5
设一氧化二氮中氮元素的化合价为z．
z×2+（-2）=0
z=+1
故答案为：
（1）NH4NO3
N2O↑+2H2O；（2）-3；+5；+1．
点评：本题主要考查化学方程式的书写和化合价的计算，难度稍大．
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