Question

【题目】碳酸氢钠是化学实验中常见的药品，在工业上有很多制取方法。重庆一中兴趣小组的同学 们查询资料发现了一种“气相固碳法”：向氢氧化钠溶液中通入过量的CO2气体。

整理资料：Ⅰ、过量CO2通入NaOH溶液，发生两步反应：

①_________________________________(写出化学方程式)；

②Na2CO3 +H2O + CO2=2NaHCO3

Ⅱ、碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度表(部分)

温度/℃	0	15	20	30
Na2CO3 溶解度/g	7.1	13.25	21.8	39.7
NaHCO3 溶解度/g	6.9	8.72	9.6	11.1

15℃时，将10g氢氧化钠固体完全溶解溶于100g水中(如图1)，而后匀速的通入二氧化碳气体，同时用pH计测定溶液的pH值变化(如图2)。

(1)图 1 所示实验中，产生 CO2 的装置应该选择：_____(填序号)；

(2)为了确定M处溶液的溶质成分，取少量样品于试管中，进行如下实验：

步骤	加入试剂	实验现象	实验结论
①	加入_______溶液	溶液变红	NaOH和Na2CO3
②	加入过量_______溶液	______

(3)实验中，t2后溶液的pH基本不变，则此时烧杯中观察到的现象是_____。

Answer 1

【答案】2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O BCD 无色酚酞 氯化钙 有白色沉淀生成，且红色不消失 有不溶物析出

【解析】

I、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；

II、（1）实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以图1所示实验中，产生CO2的装置应该选择BCD；

（2）碳酸钠、氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞变红色，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀；

（3）实验过程中，溶液中溶解过量的二氧化碳后，二氧化碳与溶液中的碳酸钠反应，生成碳酸氢钠，因为碳酸钠在水中溶解度大，碳酸氢钠在水中溶解度小，碳酸氢钠达到一定量时会析出。