[题目]某化学实验小组的同学利用如图所示装置进行实验.A中反应开始时.弹簧夹C处于打开状态.一段时间后.关闭C.装置A中仍在反应.过一会儿.观察到装置A中液体通过长导管进入装置B.装置B中出现白色沉淀.装置A中液体能进入装置B的原因: .装置B中出现白色沉淀的化学反应方程式为 .小组同学探究反应后装置B中溶液的溶质成分.反应后装置B溶液的溶� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某化学实验小组的同学利用如图所示装置进行实验。A中反应开始时，弹簧夹C处于打开状态。一段时间后，关闭C，装置A中仍在反应。过一会儿，观察到装置A中液体通过长导管进入装置B，装置B中出现白色沉淀，装置A中液体能进入装置B的原因：____________，装置B中出现白色沉淀的化学反应方程式为____________。小组同学探究反应后装置B中溶液的溶质成分。

（提出问题）反应后装置B溶液的溶质成分是什么？

（猜想与假设）猜想1：NaCl、CaCl2 猜想2：NaCl、HCl；猜想3：NaCl、NaOH；猜想4：NaCl、NaOH、Na2CO3。

（交流讨论）经讨论，大家一致认为猜想________一定不合理。理由是________。

（实验探究）将反应后装置B中所得混合物过滤，取少量滤液分别进行如下实验：

实验1：向滤液中滴加碳酸钠溶液，无明显现象，则猜想________不正确。

实验2：小王通过进一步的实验证明猜想4正确，请你在下面的横线上帮他补全实验操作和现象。

实验操作	实验现象	实验结论
取少量滤液于试管中，然后先滴加少量无色酚酞试液，再加入______溶液。	_______	“猜想4”成立

（拓展延伸）小田完成一道类似的家作时得了满分。请你认真分析后写出答案。取6g部分变质的NaOH固体样品，加人73g溶质的质量分数为10％的稀盐酸充分反应，测得pH小于7，再滴加8mL的NaOH溶液，测得pH恰好为7，蒸发所得的溶液，得到的晶体的质量为_____。

【答案】随着二氧化碳增多，瓶内气压增大，把液体压入B中 Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl 2 含有HCl时不能产生白色沉淀 1 过量氯化钙先是溶液变红色，后是产生白色沉淀，溶液仍然是红色 11.7g

【解析】

装置A中液体能进入装置B的原因：随着二氧化碳增多，瓶内气压增大，把液体压入B中；在A中大理石中碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，装置B中出现白色沉淀，是因为反应的化学反应方程式为：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；

交流讨论：

碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。经讨论，大家一致认为猜想2一定不合理。理由是含有HCl时不能产生白色沉淀。

实验1：碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠。向滤液中滴加碳酸钠溶液，无明显现象，说明溶液中不含有氯化钙，则猜想1不正确；

实验2：根据上述分析可知，溶液中一定存在氯化钠。若猜想4成立，溶液存在NaCl、NaOH、Na2CO3，NaOH、Na2CO3呈碱性，滴加少量无色酚酞试后溶液呈红色，碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，可用过量的氯化钙溶液，检验碳酸钠，并完全除去碳酸钠，若有白色沉淀生成，则存在碳酸钠，若溶液中存在氢氧化钠，溶液仍呈红色。实验过程如下所示：

实验操作	实验现象	实验结论
取少量滤液于试管中，后先滴加少量无色酚酞试液，再加入过量氯化钙溶液	先是溶液变红色，后是产生白色沉淀，溶液仍然是红色	猜想4成立

拓展延伸：

由氢氧化钠、碳酸钠和稀盐酸反应的化学方程式可知，NaOH+HCl═NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，则有：2HCl～2NaCl。