题目内容

19．分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法． 下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
温度/℃10203040
溶解度/g氯化钠35.836.036.336.6
碳酸钠12.221.839.753.2
①40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g．
②碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大（填“增大”或“减小”）．在20℃时，将100g的水加入30 g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是饱和溶液（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到30℃，该溶液的溶质质量分数为23.1% （计算结果精确到0.1%）．
③10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的溶液是碳酸钠饱和溶液．
④你认为以上两种溶液适合用蒸发结晶的是氯化钠溶液，适合用降温结晶的是碳酸钠溶液．

分析 ①由氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度表，查出40℃时氯化钠的溶解度即可；
②由碳酸钠在不同温度时的溶解度表，确定碳酸钠的溶解度受温度影响的变化趋势即可．20℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g，进行分析解答；
③根据溶解度的大小分析判断
④根据溶解度随温度变化的情况分析．

解答 解：（1）40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g．
（2）由碳酸钠在不同温度时的溶解度表，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大．20℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g，在20℃时，将30g碳酸钠加入到100g水中，充分搅拌后，最多只能溶解21.8g，得到的是饱和溶液；由表格知，30℃碳酸钠的溶解度为39.7g，将上述溶液升温到30℃，将100g的水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是不饱和溶液，碳酸钠完全溶解，该溶液的溶质质量分数=$\frac{30g}{30g+100g}$×100%=23.1%．
③10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，由于碳酸钠的溶解度较小，所以其中溶质质量分数较小的溶液是碳酸钠饱和溶液．
④由于氯化钠的溶解度受温度的影响不大，碳酸钠的溶解度受温度的影响加大，所以以上两种溶液适合用蒸发结晶的是 氯化钠溶液，适合用降温结晶的是碳酸钠溶液．
故答为：①36.6；②增大；  饱和溶液，23.1%； ③碳酸钠饱和溶液；  ④氯化钠溶液   碳酸钠溶液．

点评 本题题难度不大，掌握溶解度受温度影响的变化趋势、溶解度的含义、溶液中溶质质量分数=$\frac{溶质质量}{溶质质量+100g}$×100%是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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【反思与评价】请对乙同学的猜想做出评价：乙同学的猜想不正确
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14．以下是研究实验室制取气体的装置图，请按要求回答下列问题．

（1）写出图中标号仪器的名称：①酒精灯；②锥形瓶；③分液漏斗；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是A，（填字母序号，下同），该反应文字或者符号表达式为高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气（或2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑），该还需做的一点改动是在试管口塞一团棉花，若要收集一瓶纯净的氧气，应选择的收集装置是C；
（3）实验室用H2O2溶液和MnO2混合制氧气，其中MnO2起催化作用，该反应的文字或者符号表达式为过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气（或2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑）．同学们利用B和F装置，来测定生成氧气的体积，反应结束后，发现实验结果比理论值偏大（填“偏大”、“偏小”或者“不变”），其主要原因是从分液漏斗流下的双氧水占有一定的体积；
（4）实验室制取CO2发生装置可选用B（填字母序号，下同），收集CO2通常选用装置E，判断CO2已收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则满．检验CO2的文字或者符号表达式为二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水（或CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O）．如G图所示，现沿烧杯壁向烧杯内倾倒二氧化碳，观察到的现象为蜡烛由低到高依次熄灭；
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