题目内容
10．120千克尿素CO（NH2）2与多少千克的碳酸氢铵NH4HCO3所含氮元素质量相当．分析 先计算出碳酸氢铵中氮元素的质量分数，然后氮元素相等列方程解答即可．
解答 解：NH4HCO3的相对分子质量=14+1×4+1+12+16×3=79，碳酸氢铵中氮元素的质量分数：$\frac{14}{79}$×100%；
尿素CO（NH2）2的相对分子质量=12+16+（14+1×2）×2=60，尿素中氮元素的质量分数=$\frac{28}{60}$×100%；
设需碳酸氢铵的质量为x，则120kg×$\frac{28}{60}$×100%=$\frac{14}{79}$×100%x，解得x=316kg．
故答案为：316kg．
点评 本题主要考查学生运用化学式进行计算的能力，难度不大．
练习册系列答案
能考试期末冲刺卷系列答案
相关题目
12．图为电解水的实验装置图，下列有关说法中不正确的是（ ）
| A． | 玻璃管1中得到的气体是氢气 | |
| B． | 为了增强水的导电性，可以在水中加入少量氢氧化钠 | |
| C． | 该实验证明了水是由氢原子和氧原子构成的 | |
| D． | 该实验可以证明在化学变化中，分子可分而原子不可分 |
18．
食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸，乙酸分子的模型如图所示，其中●代表一个碳原子，○代表一个氢原子，
代表一个氧原子．下列说法正确的是（ ）
食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸，乙酸分子的模型如图所示，其中●代表一个碳原子，○代表一个氢原子，代表一个氧原子．下列说法正确的是（ ）| A． | 乙酸是一种化合物 | |
| B． | 乙酸分子是由碳元素、氢元素、氧元素组成 | |
| C． | 乙酸是由二个碳原子、四个氢原子、二个氧原子构成 | |
| D． | 乙酸分子中含有氧分子 |
5．下列说法正确的是（ ）
| A． | 同种元素在不同化合物中能出现不同的化合价，但在同一化合物中只有一种化合价 | |
| B． | 过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的 | |
| C． | 在锌粒中，锌元素显-2价 | |
| D． | 元素金、铝、银、氯的元素符号中第一个字母书写相同 |
19．分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法． 下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
①40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g．
②碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大（填“增大”或“减小”）．在20℃时，将100g的水加入30 g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是饱和溶液（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到30℃，该溶液的溶质质量分数为23.1% （计算结果精确到0.1%）．
③10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的溶液是碳酸钠饱和溶液．
④你认为以上两种溶液适合用蒸发结晶的是氯化钠溶液，适合用降温结晶的是碳酸钠溶液．
| 温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | |
| 溶解度/g | 氯化钠 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 |
| 碳酸钠 | 12.2 | 21.8 | 39.7 | 53.2 | |
②碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大（填“增大”或“减小”）．在20℃时，将100g的水加入30 g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是饱和溶液（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到30℃，该溶液的溶质质量分数为23.1% （计算结果精确到0.1%）．
③10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的溶液是碳酸钠饱和溶液．
④你认为以上两种溶液适合用蒸发结晶的是氯化钠溶液，适合用降温结晶的是碳酸钠溶液．
20．下列说法中错误的是（ ）
| A． | 氧气可以支持燃烧 | |
| B． | 在通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体 | |
| C． | 通常情况下，氮气的化学性质不如氧气活泼 | |
| D． | 通常情况下，稀有气体的化学性质很活泼 |