Question

14．取氯化钠和碳酸钠的混合固体13.9g，加入50g水使其完全溶解，滴入90.5g稀盐酸恰好完全反应，反应后所得溶液质量为150g，请计算：
（1）完全反应后，生成CO₂的质量为4.4g．
（2）混合物中碳酸钠的质量分数．
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．（Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O）．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钠和氯化钠的质量，进而求算对应的质量分数．

解答 解：（1）生成CO₂的质量=13.9g+50g+90.5g-150g=4.4g．
（2）设样品中碳酸钠的质量为 x，反应生成 NaCl的质量为 y．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106                   117      44
x                        y      4.4 g
$\frac{106}{x}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10.6g
y=11.7g
混合物中碳酸钠的质量分数=$\frac{10.6g}{13.9g}$×100%≈76.3%   
样品中氯化钠的质量=13.9g-10.6g=3.3g
反应后溶液中溶质的质量=11.7g+3.3g=15g
反应后溶液的质量=150g
反应后所得溶液中溶质的质量分数=$\frac{15g}{150g}$×100%=10%
答：（1）完全反应后，生成CO₂的质量为 4.4g．
（2）混合物中碳酸钠的质量分数为76.3%．
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．