Question

12．表面部分被氧化的镁条2.8克，跟50克稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.2克．计算：
（1）镁条中含单质镁的质量；
（2）反应后蒸发溶剂，能得到多少克硫酸镁？

Answer 1

分析 根据镁和硫酸反应会生成硫酸镁和氢气，氧化镁和硫酸反应会生成硫酸镁和水，结合题中所给的数据进行分析解答．

解答 解：（1）设参加反应的镁的质量为x，生成硫酸镁质量为y，
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24               120        2
x                 y         0.2g
   $\frac{24}{x}=\frac{120}{y}=\frac{2}{0.2g}$
    x=2.4g，y=12g
（2）所以氧化镁的质量为：2.8g-2.4g=0.4g，
氧化镁和硫酸会生成硫酸镁质量为z，
  MgO+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O
  40                   120
  0.4g                  z
   $\frac{40}{0.4g}=\frac{120}{z}$
    z=1.2g
所以生成硫酸镁的质量为：12+1.2=13.2g．
答：（1）镁条中含单质镁的质量2.4g；
（2）生成硫酸镁的质量为13.2g．

点评 在解此类题时，首先分析题中的反应原理，然后结合题中所给的数据进行解答．